Fiche 4 • Solution, solvant et soluté
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Il est possible d’établir une relation entre la concentration en soluté apporté et celles des ions
présents en solution en raisonnant sur la stœchiométrie de la réaction.
3. EN PRATIQUE…
On étudie la dissolution du sulfate de sodium dans l’eau. L’équation de dissolution se note :
On peut établir le tableau d’avancement de cette transformation sachant que la dissolution
est totale : tout le solide est dissous à l’état final (Fiche 8) :
On sait que
Or, avec le tableau, on a :
c [Na + ]
c [SO 4
2– ]
Au final,
Le même raisonnement peut être mené dans le cas de dissolutions variées.
Na 2 SO 4(s)
Æ 2 Na +
(aq)
+ SO 4
2–
(aq)
État initial
n(soluté)
0
0
État final
n(soluté) – x max = 0
2 x max
x max
Soluté
Équation de dissolution
Relation entre les concentrations
CaCO 3(s)
CaCO 3(s)
Ca 2+
(aq) + CO 3
2–
(aq)
C (CaCO 3 ) = [Ca 2+ ] = [CO 3
2– ]
Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3
2 Fe 3+
(aq) + 3 SO 4
2–
(aq)
C (Fe 2 (SO 4 ) 3 )
HNO 3(l)
HNO 3(ഞ)
H +
(aq) + NO 3
–
(aq)
C (HNO 3 ) = [H + ] = [NO 3
– ]
C
=
=
[A ] [B ]
eau
A n B m(s)
nA m+ (aq) + mB n – (aq)
n m
m+
n–
(A B )
n
m
eau
Na 2 SO 4(s)
2 Na
+
(aq) + SO 4
2–
(aq)
C
n soluté
(
)
V
--------------------- -
ξ max
V
--------- -
=
=
n Na
+
(
)
V
----------------- -
2ξ max
V
------------- -
=
=
n SO 4
2–
(
)
V
---------------------- -
ξ max
V
---------- -
=
=
C
Na
+
[
]
2
-------------SO 4
2–
[
]
=
=
eau
eau
Fe
3+
[
]
2
--------------SO 4
2–
[
]
3
------------------=
=
eau
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