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4 Solution, solvant et soluté
1. EN QUELQUES MOTS…
c Une solution est obtenue par dissolution d’une espèce chimique dans un liquide. L’espèce
dissoute, nommée le soluté, peut être ionique (cation, anion) ou moléculaire.
c Toute dissolution est un processus chimique que l’on peut représenter sous forme d’une
équation-bilan de dissolution ou de mise en solution.
c La concentration molaire de chaque espèce en solution sera liée à la stœchiométrie de la
transformation chimique.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Lorsqu’on réalise la dissolution d’un sel (NaCl, KCl, …) ou d’une molécule dissymétrique
(HCl, HF, …), le solvant joue un rôle important car il va à la fois dissocier l’édifice (casser la
molécule ou le cristal) et solvater (entourer d’un « bouclier ») les espèces qui résultent de la
dissociation.
Dans le cas où le solvant est de l’eau, on forme une solution aqueuse.
L’équation de dissolution permet de rendre compte des proportions des espèces libérées en
solution.
La concentration molaire en soluté apporté est relative à la quantité de matière du soluté
introduit en solution avant dissolution.
La concentration molaire de chaque espèce dissoute est liée à la quantité de cation ou d’anion
présente en solution après dissolution.
L’indice « aq » précise que les ions sont solvatés par des molécules d’eau. On va donc
pouvoir leur associer une concentration, sachant qu’en général les réactions de dissolution sont des réactions totales (la totalité du soluté est dissociée).
C : concentration du soluté (mol.L –1 )
n (soluté) : quantité de matière du soluté (mol)
V : volume final de la solution (L)
[X] : concentration de l’espèce chimique X (mol.L –1 )
n(X) : quantité de matière de l’espèce chimique X (mol)
V : volume final de la solution (L)
A n B m
Solide ionique
ou molécule
nA
m+
mB
nnA
m+
mB
nsolvant
solvant
solvant
s o lv a n t
s o lv a n t
Dissociation
Solvatation
eau
A n B m(s)
nA m+ (aq) + mB n – (aq)
(
)
n
m
n soluté
n(A B )
C
V
V
=
=
[ ]
( )
n X
X
V
=
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4 Solution, solvant et soluté
1. EN QUELQUES MOTS…
c Une solution est obtenue par dissolution d’une espèce chimique dans un liquide. L’espèce
dissoute, nommée le soluté, peut être ionique (cation, anion) ou moléculaire.
c Toute dissolution est un processus chimique que l’on peut représenter sous forme d’une
équation-bilan de dissolution ou de mise en solution.
c La concentration molaire de chaque espèce en solution sera liée à la stœchiométrie de la
transformation chimique.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Lorsqu’on réalise la dissolution d’un sel (NaCl, KCl, …) ou d’une molécule dissymétrique
(HCl, HF, …), le solvant joue un rôle important car il va à la fois dissocier l’édifice (casser la
molécule ou le cristal) et solvater (entourer d’un « bouclier ») les espèces qui résultent de la
dissociation.
Dans le cas où le solvant est de l’eau, on forme une solution aqueuse.
L’équation de dissolution permet de rendre compte des proportions des espèces libérées en
solution.
La concentration molaire en soluté apporté est relative à la quantité de matière du soluté
introduit en solution avant dissolution.
La concentration molaire de chaque espèce dissoute est liée à la quantité de cation ou d’anion
présente en solution après dissolution.
L’indice « aq » précise que les ions sont solvatés par des molécules d’eau. On va donc
pouvoir leur associer une concentration, sachant qu’en général les réactions de dissolution sont des réactions totales (la totalité du soluté est dissociée).
C : concentration du soluté (mol.L –1 )
n (soluté) : quantité de matière du soluté (mol)
V : volume final de la solution (L)
[X] : concentration de l’espèce chimique X (mol.L –1 )
n(X) : quantité de matière de l’espèce chimique X (mol)
V : volume final de la solution (L)
A n B m
Solide ionique
ou molécule
nA
m+
mB
nnA
m+
mB
nsolvant
solvant
solvant
s o lv a n t
s o lv a n t
Dissociation
Solvatation
eau
A n B m(s)
nA m+ (aq) + mB n – (aq)
(
)
n
m
n soluté
n(A B )
C
V
V
=
=
[ ]
( )
n X
X
V
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