Fiche 5 • Concentration d’une solution commerciale
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Un corps dont la densité est inférieure à 1, « flottera » lorsqu’il est mis en présence d’eau. Par
exemple, la densité de l’huile vaut : d(huile) = 0,9
b) Expression de la concentration molaire d’un soluté au sein d’une solution commerciale
Exprimons maintenant la concentration molaire du soluté en fonction des grandeurs données
par le fournisseur.
La masse d’un litre de solution vaut :
La masse de soluté effectivement contenue dans la bouteille s’exprime grâce au pourcentage
massique « p » :
Connaissant la masse de soluté contenue dans la solution, on en déduit la quantité de matière
de soluté :
Finalement, on aboutit à la concentration molaire de la solution commerciale :
3. EN PRATIQUE…
Sur le flacon (1 L) d’une solution d’acide chlorhydrique sont inscrites les informations suivantes :
HCl, teneur 34 %, d = 1,17, M = 36,47 g.mol –1 .
Seule la masse molaire de l’eau est à connaître par cœur : r eau = 1 000 kg.m –3 = 1 000 g.L –1
Lorsque l’on remplace les grandeurs par leurs valeurs dans la formule précédente, on obtient :
Il est indispensable de vérifier que chaque donnée soit exprimée avec les mêmes unités
(grammes, etc.).
solution
solution
m
V
= ρ
× , avec solution
eau
d
ρ
= ×ρ ⇔ solution
eau
m
d
V
= ×ρ ×
soluté
solution
p
m
m
100
=
×
⇔ soluté
eau
p
m
d
100
V
=
× ×ρ ×
soluté
soluté
soluté
m
n
M
=
⇔
eau
soluté
soluté
p d
V
n
100 M
× ×ρ ×
=
×
soluté
n
C
V
=
⇔
eau
soluté
soluté
p d
C
100 M
× ×ρ
=
×
1
eau
HCl
p d
34 1,17 1 000
C
1
100 M
100 36, 47
−
× ×ρ
×
×
=
=
=
×
×
0, 9 mol.L
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