Fiche 49 • Le modèle de Lewis
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* Le méthanal H 2 CO
Dans certaines molécules, le respect de la règle de l’octet impose l’écriture de liaisons multiples
(doubles ou triples) :
* NH 2
–
A = 2 + 6 ¥ 1 = 8 et V = 5 (azote) + 2 (hydrogène) + 1(charge négative) = 8
On a A = V. L’azote est directement entouré de 6 électrons, soit un de plus que sa configuration
neutre de la classification périodique, d’où sa charge négative.
* SO 3
A = 2 + 6 ¥ 4 = 26 et V = 6 (soufre) + 3 ¥ 6 (oxygène) = 24
On a A > V. Tous les atomes respectent la règle de Lewis mais il existe une insaturation
(I = (26 – 24)/2).
* IF 4
+
A = 2 + 5 ¥ 6 = 32 et V = 7 (iode) + 4 ¥ 7 (fluor) – 1 (charge positive) = 34
A < V donc on doit utiliser la règle de l’octet généralisée pour égaliser les termes A et V. On
aura A = 34 si
Un des atomes devra être globalement entouré de 10 électrons périphériques :
O (Z = 8): 1s
2 2s
2 2p
4
6 électrons de valence
H (Z = 1): 1s
1
1 électron de valence
O
H
C (Z = 6): 1s
2 2s
2 2p
2
4 électrons de valence
C
H 2 CO
C
O
H
H
C
H
H
O
N
H
H
S
O
O
O
8
1
1
4
A 34 2 6N 8N 0
=
=
= = +
+
I
F
F
F
F
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