126
50 Représentation spatiale :
la théorie VSEPR
1. EN QUELQUES MOTS…
La théorie de Lewis permet de déterminer la répartition des électrons sous forme de paires
au sein d’une molécule. En 1957, le chimiste canadien R.J. Gillespie propose une représentation spatiale des molécules basée sur la répulsion des paires électroniques de la couche de
valence (VSEPR pour Valence Shell Electron Pair Repulsion).
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
a) Principes de la théorie
Le principe de cette théorie repose sur la répulsion qui existe entre les zones de forte densité
électronique au sein d’une molécule : les doublets électroniques.
À partir de la formule déduite de la théorie de Lewis, on désigne une molécule par la formule
générale :
L’agencement spatial le plus stable d’une molécule correspond à une géométrie ou les doublets
liants et non liants sont les plus espacés les uns des autres, de façon à minimiser les répulsions.
On ne fera pas de différence entre les liaisons simples et multiples, si bien que l’on va compter
le nombre de doublets non liants (n) ainsi que le nombre de liaisons (m) entre l’atome central
A et les autres atomes X.
La géométrie spatiale de la molécule dépend donc du paramètre (m+n).
b) Applications
Une fois classée selon la valeur de « n + m », la forme de la molécule dans l’espace est alors
déduite en ne considérant que les atomes de la molécule. En particulier, les angles entre liaisons
sont déduits de la forme géométrique qui optimise la distance entre les doublets électroniques.
Le tableau suivant résume les cas les plus courants.
m + n
Géométrie VSEPR
Angles entre les doublets
2
segment de droite
180°
3
triangle
120°
4
tétraèdre
109°
5
bipyramide à base triangulaire
120° et 90°
6
octaèdre
90°
Atomes
liés à A
Atome central
Doublets
non liants
9782100562862-Verchier.fm Page 126 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12