Fiche 49 • Le modèle de Lewis
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3. EN PRATIQUE…
Les représentations de Lewis de molécules vont pouvoir être établies par la méthode calculatoire,
ou de façon plus empirique pour les molécules simples en s’arrangeant pour que chaque atome
respecte la règle de l’octet ou du duet.
* NF 3
L’azote est globalement entouré de 8 électrons périphériques, ces derniers formant trois
doublets liants et un doublet non liant (car non partagé avec un autre atome).
Le fluor est aussi entouré d’un octet d’électrons (trois doublets non liants, un doublet liant).
* L’ion oxonium H 3 O +
Dans ce cas, l’oxygène respecte la règle de l’octet et est directement entouré de 5 électrons,
soit un de moins que sa forme neutre dans la classification périodique. Cet atome est donc
électrodéficitaire et porteur d’une charge positive.
* BF 3
Dans ce cas, l’atome de bore ne peut respecter la règle de l’octet. Il est entouré de 6 électrons
et possède une lacune électronique (doublet manquant) symbolisée par un rectangle. BF 3 est
donc électrodéficitaire et en conséquence instable.
On compte les électrons de valence de chaque atome.
N (Z = 7): 1s
2 2s
2 2p
3
5 électrons de valence
F (Z = 9): 1s
2 2s
2 2p
5
7 électrons de valence
N
F
Ainsi,
soit 13 paires
V 5 3 7 26
= + × =
A 6 N 2 6 4 2 26
= × + = × + =
A = V donc la règle de líoctet est respectée
NF 3
N
F
F
F
N
F
F
F
N
F
F
F
O (Z = 8): 1s
2 2s
2 2p
4 O
+ : 5 électrons de valence (= 6-1)
H (Z = 1): 1s
1
1 électron de valence
O
H
H 3 O
+
O
H
H
H
O
H
H
H
O
H
H
H
B (Z = 5): 1s
2 2s
2 2p
1
3 électrons de valence
F (Z = 9): 1s
2 2s
2 2p
5
7 électrons de valence
B
F
BF 3
B
F
F
F
B
F
F
F
B
F
F
F
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