Fiche 49 • Le modèle de Lewis
123
c) Structure de Lewis : méthode générale
Dans le but de pouvoir représenter n’importe quelle molécule en accord avec la théorie de
Lewis, il est nécessaire de calculer deux termes :
c Le nombre total d’électrons de valence de la molécule (noté V).
c Le nombre d’électrons de valence nécessaire pour que tous les atomes satisfassent la règle
de l’octet. Ce nombre « A » est défini par :
A = 6N + 2
(N étant le nombre d’atomes de la molécule autres que l’hydrogène)
Trois cas se présentent alors :
1) A = V : tous les atomes satisfont la règle de l’octet et toutes les liaisons chimiques sont des
liaisons simples.
2) A > V : tous les atomes satisfont la règle de l’octet mais la molécule contiendra des liaisons
multiples aussi nommées insaturations.
On définit le paramètre I qui renseigne sur la nature des insaturations.
3) A < V : tous les atomes ne pourront satisfaire la règle de l’octet. On se doit d’utiliser la
règle de l’octet généralisée qui permet alors de rendre égaux les termes A et V, avec
A = 2 + 6N 8 + 8N 10 + 10N 12 …
(avec N 8 le nombre d’atomes entourés de 8 électrons périphériques, avec N 10 le nombre
d’atomes entourés de 10 électrons périphériques…)
d) Règle de l’octet généralisée
En réalité, la règle de l’octet est strictement limitée aux éléments de la seconde période de la
classification périodique. Dans certaines molécules comme PCl 5 ou SOCl 2 , les atomes de
phosphore et de soufre sont entourés d’un nombre d’électrons supérieur à 8, « transgressant »
la règle habituelle.
Cela s’explique par l’existence d’orbitales atomiques de type « d » pour ces éléments
(Fiche 38).
Ainsi, ces atomes peuvent être entourés au maximum de 18 électrons, ce qui constitue la règle
de l’octet généralisée.
On tente alors de rendre égaux les termes A et V, avec
A = 2 + 6N 8 + 8N 10 + 10N 12 …
(avec N 8 le nombre d’atomes entourés de 8 électrons périphériques, avec N 10 le nombre
d’atomes entourés de 10 électrons périphériques…)
liaisons doubles ou cycle : I = 1
liaisons triples : I = 2
I
A V
–
(
)
2
------------------ -
=
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c) Structure de Lewis : méthode générale
Dans le but de pouvoir représenter n’importe quelle molécule en accord avec la théorie de
Lewis, il est nécessaire de calculer deux termes :
c Le nombre total d’électrons de valence de la molécule (noté V).
c Le nombre d’électrons de valence nécessaire pour que tous les atomes satisfassent la règle
de l’octet. Ce nombre « A » est défini par :
A = 6N + 2
(N étant le nombre d’atomes de la molécule autres que l’hydrogène)
Trois cas se présentent alors :
1) A = V : tous les atomes satisfont la règle de l’octet et toutes les liaisons chimiques sont des
liaisons simples.
2) A > V : tous les atomes satisfont la règle de l’octet mais la molécule contiendra des liaisons
multiples aussi nommées insaturations.
On définit le paramètre I qui renseigne sur la nature des insaturations.
3) A < V : tous les atomes ne pourront satisfaire la règle de l’octet. On se doit d’utiliser la
règle de l’octet généralisée qui permet alors de rendre égaux les termes A et V, avec
A = 2 + 6N 8 + 8N 10 + 10N 12 …
(avec N 8 le nombre d’atomes entourés de 8 électrons périphériques, avec N 10 le nombre
d’atomes entourés de 10 électrons périphériques…)
d) Règle de l’octet généralisée
En réalité, la règle de l’octet est strictement limitée aux éléments de la seconde période de la
classification périodique. Dans certaines molécules comme PCl 5 ou SOCl 2 , les atomes de
phosphore et de soufre sont entourés d’un nombre d’électrons supérieur à 8, « transgressant »
la règle habituelle.
Cela s’explique par l’existence d’orbitales atomiques de type « d » pour ces éléments
(Fiche 38).
Ainsi, ces atomes peuvent être entourés au maximum de 18 électrons, ce qui constitue la règle
de l’octet généralisée.
On tente alors de rendre égaux les termes A et V, avec
A = 2 + 6N 8 + 8N 10 + 10N 12 …
(avec N 8 le nombre d’atomes entourés de 8 électrons périphériques, avec N 10 le nombre
d’atomes entourés de 10 électrons périphériques…)
liaisons doubles ou cycle : I = 1
liaisons triples : I = 2
I
A V
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