122
49 Le modèle de Lewis
1. EN QUELQUES MOTS…
Ce modèle permet de réaliser simplement une représentation bidimensionnelle de molécules
à partir de leurs formules brutes.
La représentation de Lewis (1875-1946) repose sur la mise en commun par deux atomes de
leurs électrons de valence afin de former des liaisons. Les doublets électroniques liants et non
liants vont alors pouvoir être représentés au sein d’une molécule.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Deux atomes s’associent en mettant en commun chacun un électron de valence (Fiche 38).
Ces électrons sont dits liants et forment alors un doublet électronique qui est symbolisé par
un tiret.
a) La règle de l’octet
Cette règle est fondée sur l’hypothèse que les atomes qui s’associent pour former des molécules doivent être entourés d’un octet d’électrons au maximum (soit 8 électrons ou 4 doublets).
Ce maximum représente la configuration électronique la plus stable d’un élément, puisqu’un
atome entouré de 8 électrons périphériques possède alors la configuration électronique d’un
gaz noble (tous les électrons de valence appariés).
Il faut noter que cette règle ne s’applique qu’aux atomes de la seconde période de la classification
périodique.
b) La règle du duet
Lors de la formation d’une liaison, l’hydrogène cherchera aussi à obtenir une configuration
stable de gaz noble. Le plus proche dans la classification périodique est l’hélium, gaz rare qui
possède deux électrons de valence. L’atome d’hydrogène s’entourera donc de 2 électrons
périphériques afin d’obtenir une configuration stable. On parle de règle du duet.
Une molécule dans laquelle tous les atomes respectent la règle de l’octet constitue donc la
forme la plus stable de la molécule.
A
A
A
A
A A
Géométrie moléculaire
9782100562862-Verchier.fm Page 122 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12
49 Le modèle de Lewis
1. EN QUELQUES MOTS…
Ce modèle permet de réaliser simplement une représentation bidimensionnelle de molécules
à partir de leurs formules brutes.
La représentation de Lewis (1875-1946) repose sur la mise en commun par deux atomes de
leurs électrons de valence afin de former des liaisons. Les doublets électroniques liants et non
liants vont alors pouvoir être représentés au sein d’une molécule.
2. CE QU’IL FAUT RETENIR…
Deux atomes s’associent en mettant en commun chacun un électron de valence (Fiche 38).
Ces électrons sont dits liants et forment alors un doublet électronique qui est symbolisé par
un tiret.
a) La règle de l’octet
Cette règle est fondée sur l’hypothèse que les atomes qui s’associent pour former des molécules doivent être entourés d’un octet d’électrons au maximum (soit 8 électrons ou 4 doublets).
Ce maximum représente la configuration électronique la plus stable d’un élément, puisqu’un
atome entouré de 8 électrons périphériques possède alors la configuration électronique d’un
gaz noble (tous les électrons de valence appariés).
Il faut noter que cette règle ne s’applique qu’aux atomes de la seconde période de la classification
périodique.
b) La règle du duet
Lors de la formation d’une liaison, l’hydrogène cherchera aussi à obtenir une configuration
stable de gaz noble. Le plus proche dans la classification périodique est l’hélium, gaz rare qui
possède deux électrons de valence. L’atome d’hydrogène s’entourera donc de 2 électrons
périphériques afin d’obtenir une configuration stable. On parle de règle du duet.
Une molécule dans laquelle tous les atomes respectent la règle de l’octet constitue donc la
forme la plus stable de la molécule.
A
A
A
A
A A
Géométrie moléculaire
9782100562862-Verchier.fm Page 122 Jeudi, 17. mars 2011 12:11 12