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© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
5.1 Réactions chimiques dangereuses
5 • Les réactions
dangereuses et le risque
d’incendie-explosion
A
NOTIONS DE BASE
qu’elles sont souvent chaudes et formées en quantités importantes, par suite
de l’accélération des vitesses de réaction par la chaleur.
L’action des acides oxydants sur certains métaux (cuivre, fer, plomb, argent,
etc.) s’accompagne d’un dégagement de chaleur et de gaz toxiques. Ainsi avec
l’acide nitrique, il se forme des vapeurs nitreuses (de couleur rousse)
toxiques ; avec l’acide sulfurique, il se dégage des oxydes de soufre, dont
l’anhydride sulfureux très agressif et suffocant. Ces réactions sont également
exothermiques et susceptibles de s’emballer pour aboutir à des explosions
plus ou moins importantes.
Certaines réactions de polymérisation et de polycondensation exothermiques
peuvent évaporer les monomères présents : dégagement de vapeurs de styrène
lors de la polymérisation des polyesters (fabrication des stratifiés) ; dégagement d’isocyanates lors de la fabrication de polyuréthannes.
Les réactions explosives sont susceptibles de s’accompagner de formation de
gaz et de vapeur nocifs tels les oxydes d’azotes irritants.
Le tableau 5.1 résume l’ensemble des types de réactions dangereuses courantes
avec quelques exemples.
Les accidents de Seveso et de Bhopal sont des exemples concrets de ces réactions dangereuses ayant conduit à des explosions suivies de dégagements de
substances toxiques.
Tableau 5.1 – Réactions dangereuses.
Type de réaction
dangereuse
Conséquences
résultantes
Exemples
Réactions
exothermiques
Important
dégagement
de chaleur
Accélération
de la réaction
Inflammation
des vapeurs et gaz
Explosions
Acides forts + bases fortes en milieu
concentré
Acides forts concentrés + eau
Réactions de combustion
et d’oxydation
Réactions de polymérisation
et polycondensation
Synthèses organiques
par les organomagnésiens
Déflagration des explosifs
© Dunod – La photocopie non autorisée est un délit.
5.1 Réactions chimiques dangereuses
5 • Les réactions
dangereuses et le risque
d’incendie-explosion
A
NOTIONS DE BASE
qu’elles sont souvent chaudes et formées en quantités importantes, par suite
de l’accélération des vitesses de réaction par la chaleur.
L’action des acides oxydants sur certains métaux (cuivre, fer, plomb, argent,
etc.) s’accompagne d’un dégagement de chaleur et de gaz toxiques. Ainsi avec
l’acide nitrique, il se forme des vapeurs nitreuses (de couleur rousse)
toxiques ; avec l’acide sulfurique, il se dégage des oxydes de soufre, dont
l’anhydride sulfureux très agressif et suffocant. Ces réactions sont également
exothermiques et susceptibles de s’emballer pour aboutir à des explosions
plus ou moins importantes.
Certaines réactions de polymérisation et de polycondensation exothermiques
peuvent évaporer les monomères présents : dégagement de vapeurs de styrène
lors de la polymérisation des polyesters (fabrication des stratifiés) ; dégagement d’isocyanates lors de la fabrication de polyuréthannes.
Les réactions explosives sont susceptibles de s’accompagner de formation de
gaz et de vapeur nocifs tels les oxydes d’azotes irritants.
Le tableau 5.1 résume l’ensemble des types de réactions dangereuses courantes
avec quelques exemples.
Les accidents de Seveso et de Bhopal sont des exemples concrets de ces réactions dangereuses ayant conduit à des explosions suivies de dégagements de
substances toxiques.
Tableau 5.1 – Réactions dangereuses.
Type de réaction
dangereuse
Conséquences
résultantes
Exemples
Réactions
exothermiques
Important
dégagement
de chaleur
Accélération
de la réaction
Inflammation
des vapeurs et gaz
Explosions
Acides forts + bases fortes en milieu
concentré
Acides forts concentrés + eau
Réactions de combustion
et d’oxydation
Réactions de polymérisation
et polycondensation
Synthèses organiques
par les organomagnésiens
Déflagration des explosifs