Polarité des molécules
1.39 La molécule de trichlorure de bore (BCl 3 ) est non polaire. Cependant, l’ammoniac (NH 3 ) est une molécule
polaire. Expliquez brièvement.
1.40 Pour les molécules CH 3 NHCH 3 , CH 3 OCH 3 , CH 3 SCH 3 , CH 3 CH 2 CH 3 :
a) déterminez les liaisons covalentes polaires ;
b) déterminez si les molécules sont polaires ou non polaires ;
c) placez les molécules par ordre croissant de polarité.
1.41 Parmi les molécules suivantes, déterminez celles qui sont polaires.
CS 2 , HCN, SO 2 , CCl 4 , PH 3 , AlCl 3 , CH 2 CH 2 , CH 3 OCH 3 , CHCl 3 , CH 2 O, CH 2 Br 2
1.42 Pour les molécules de l’exercice 1.37, déterminez celles qui sont polaires.
Attractions intermoléculaires
1.43 Prédisez si les composés suivants sont solubles l’un dans l’autre. Expliquez votre raisonnement à l’aide des
attractions intermoléculaires.
a) eau + huile (triglycérides renfermant de longues chaînes composées d’atomes de carbone et d’hydrogène)
b) eau + vinaigre (CH 3 CO 2 H)
c) vinaigre + huile
d) huile + hexane (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 )
1.44 Quelles sont les conditions requises pour la réali sation d’un pont hydrogène entre deux molécules ?
1.45 Dessinez, s'il y a lieu, les ponts hydrogène qui peuvent se produire théoriquement entre les molécules suivantes.
a) H 2 O + CH 3 NH 2
b) H 2 O + CH 3 CH 3
c) CH 3 NH 2 + CH 3 SH
d) CH 3 OCH 3 + CH 3 OH
e) CH 3 OCH 3 + CH 3 OCH 2 CH 3
1.46 Qu’est-ce qu’un dipôle induit ? Comment peut-il être impliqué dans une attraction intermoléculaire ?
1.47 Le 3-méthoxypropan-1-ol (CH 3 OCH 2 CH 2 CH 2 OH) est soluble dans l’eau, puisqu’il peut faire un grand nombre
de ponts hydrogène avec les molécules d’eau. Lorsqu’il est placé dans un solvant polaire qui ne peut pas faire de
ponts hydrogène, notamment le chloroforme (CHCl 3 ), le 3-méthoxypropan-1-ol se stabilise en se recroquevillant sur lui-même par la formation d’un pont hydrogène intramoléculaire. Illustrez les ponts hydrogène dans
les deux cas possibles.
1.48 Classez les composés suivants dans l’ordre croissant de leur point d’ébullition. Expliquez votre raisonne ment
à l’aide des attractions intermoléculaires.
H 2 O
H 2 S
H 2 Se
H 2 Te
1.49 Classez les composés de l’exercice 1.37 dans l’ordre décroissant de leur point d’ébullition. Expliquez votre raisonnement à l’aide des attractions intermoléculaires.
1.50 Classez les composés suivants par ordre croissant des points de fusion. Expliquez brièvement votre
raisonnement.
CH 3 COCH 3
CH 3 CH 2 CH 2 OH
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
1.51 Un alcool est un groupement hydroxyle (OOH) lié à une chaîne de carbones. C 10 H 21 OH représente la formule
d’un alcool organique à longue chaîne de carbones. Prédisez et expliquez la solubilité (soluble ou insoluble) de
cet alcool dans :
a) l’eau ;
b) le butanol (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH).
Exercices supplémentaires
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1.39 La molécule de trichlorure de bore (BCl 3 ) est non polaire. Cependant, l’ammoniac (NH 3 ) est une molécule
polaire. Expliquez brièvement.
1.40 Pour les molécules CH 3 NHCH 3 , CH 3 OCH 3 , CH 3 SCH 3 , CH 3 CH 2 CH 3 :
a) déterminez les liaisons covalentes polaires ;
b) déterminez si les molécules sont polaires ou non polaires ;
c) placez les molécules par ordre croissant de polarité.
1.41 Parmi les molécules suivantes, déterminez celles qui sont polaires.
CS 2 , HCN, SO 2 , CCl 4 , PH 3 , AlCl 3 , CH 2 CH 2 , CH 3 OCH 3 , CHCl 3 , CH 2 O, CH 2 Br 2
1.42 Pour les molécules de l’exercice 1.37, déterminez celles qui sont polaires.
Attractions intermoléculaires
1.43 Prédisez si les composés suivants sont solubles l’un dans l’autre. Expliquez votre raisonnement à l’aide des
attractions intermoléculaires.
a) eau + huile (triglycérides renfermant de longues chaînes composées d’atomes de carbone et d’hydrogène)
b) eau + vinaigre (CH 3 CO 2 H)
c) vinaigre + huile
d) huile + hexane (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 )
1.44 Quelles sont les conditions requises pour la réali sation d’un pont hydrogène entre deux molécules ?
1.45 Dessinez, s'il y a lieu, les ponts hydrogène qui peuvent se produire théoriquement entre les molécules suivantes.
a) H 2 O + CH 3 NH 2
b) H 2 O + CH 3 CH 3
c) CH 3 NH 2 + CH 3 SH
d) CH 3 OCH 3 + CH 3 OH
e) CH 3 OCH 3 + CH 3 OCH 2 CH 3
1.46 Qu’est-ce qu’un dipôle induit ? Comment peut-il être impliqué dans une attraction intermoléculaire ?
1.47 Le 3-méthoxypropan-1-ol (CH 3 OCH 2 CH 2 CH 2 OH) est soluble dans l’eau, puisqu’il peut faire un grand nombre
de ponts hydrogène avec les molécules d’eau. Lorsqu’il est placé dans un solvant polaire qui ne peut pas faire de
ponts hydrogène, notamment le chloroforme (CHCl 3 ), le 3-méthoxypropan-1-ol se stabilise en se recroquevillant sur lui-même par la formation d’un pont hydrogène intramoléculaire. Illustrez les ponts hydrogène dans
les deux cas possibles.
1.48 Classez les composés suivants dans l’ordre croissant de leur point d’ébullition. Expliquez votre raisonne ment
à l’aide des attractions intermoléculaires.
H 2 O
H 2 S
H 2 Se
H 2 Te
1.49 Classez les composés de l’exercice 1.37 dans l’ordre décroissant de leur point d’ébullition. Expliquez votre raisonnement à l’aide des attractions intermoléculaires.
1.50 Classez les composés suivants par ordre croissant des points de fusion. Expliquez brièvement votre
raisonnement.
CH 3 COCH 3
CH 3 CH 2 CH 2 OH
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
1.51 Un alcool est un groupement hydroxyle (OOH) lié à une chaîne de carbones. C 10 H 21 OH représente la formule
d’un alcool organique à longue chaîne de carbones. Prédisez et expliquez la solubilité (soluble ou insoluble) de
cet alcool dans :
a) l’eau ;
b) le butanol (CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH).
Exercices supplémentaires
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