insufsance hormonale, une maladie nommée « crétinisme » (d’où l’expression « crétin des Alpes »). Pour pallier
ce décit, le sel de table a été enrichi en iode par l’ajout d’iodure de sodium (NaI), entraînant ainsi la disparition
de cette maladie.
Dessinez la structure de Lewis du NaI et déterminez le type de liaison (covalente polaire, covalente non
polaire ou ionique). Ajoutez les charges à la structure.
Hybridation des orbitales atomiques
1.34 Déterminez l’hybridation de chaque atome dans les molécules suivantes.
1.35 Dessinez la structure de Lewis de AlCl 3 et déterminez le type d’hybridation de chaque atome.
1.36 Quelle est l’hybridation des atomes dans la molécule suivante : CH 2 PCP CH 2 ? Représentez la molécule
selon le modèle de Gillespie et le modèle hybridé.
1.37 L’alcool consommé par l’humain est connu sous le nom d’« éthanol ». Il est essentiellement transformé par le
foie qui le métabolise tout d’abord en acétaldéhyde, puis en acide acétique et, nalement, en dioxyde de carbone
et en eau.
a) Représentez la structure de Lewis de l’éthanol, de l’acétaldéhyde et de l’acide acétique.
CH 3 CH 2 OH
CH 3 CHO
CH 3 COOH
éthanol
acétaldéhyde acide acétique
b) Dessinez le modèle de Gillespie de ces trois molécules. Dans chacun des cas, indiquez la géométrie autour de
chaque atome ainsi que l’hybridation.
1.38 Un énol est une structure particulière trouvée dans certains composés organiques. Un énol présente un groupement hydroxyle (OOH) lié à un carbone réalisant une liaison double avec un autre carbone.
CH 2 PCHOOH
Énol
a) Déterminez l’hybridation de chaque atome présent dans cette structure.
b) Représentez le modèle de Gillespie de cette molécule en y indiquant les différentes géométries, les angles
caractéristiques et les doublets d’électrons libres, s’il y a lieu.
c) Dessinez la molécule avec les orbitales hybrides et indiquez les liaisons σ et π.
36
Chapitre 1 Notions fondamentales
ce décit, le sel de table a été enrichi en iode par l’ajout d’iodure de sodium (NaI), entraînant ainsi la disparition
de cette maladie.
Dessinez la structure de Lewis du NaI et déterminez le type de liaison (covalente polaire, covalente non
polaire ou ionique). Ajoutez les charges à la structure.
Hybridation des orbitales atomiques
1.34 Déterminez l’hybridation de chaque atome dans les molécules suivantes.
1.35 Dessinez la structure de Lewis de AlCl 3 et déterminez le type d’hybridation de chaque atome.
1.36 Quelle est l’hybridation des atomes dans la molécule suivante : CH 2 PCP CH 2 ? Représentez la molécule
selon le modèle de Gillespie et le modèle hybridé.
1.37 L’alcool consommé par l’humain est connu sous le nom d’« éthanol ». Il est essentiellement transformé par le
foie qui le métabolise tout d’abord en acétaldéhyde, puis en acide acétique et, nalement, en dioxyde de carbone
et en eau.
a) Représentez la structure de Lewis de l’éthanol, de l’acétaldéhyde et de l’acide acétique.
CH 3 CH 2 OH
CH 3 CHO
CH 3 COOH
éthanol
acétaldéhyde acide acétique
b) Dessinez le modèle de Gillespie de ces trois molécules. Dans chacun des cas, indiquez la géométrie autour de
chaque atome ainsi que l’hybridation.
1.38 Un énol est une structure particulière trouvée dans certains composés organiques. Un énol présente un groupement hydroxyle (OOH) lié à un carbone réalisant une liaison double avec un autre carbone.
CH 2 PCHOOH
Énol
a) Déterminez l’hybridation de chaque atome présent dans cette structure.
b) Représentez le modèle de Gillespie de cette molécule en y indiquant les différentes géométries, les angles
caractéristiques et les doublets d’électrons libres, s’il y a lieu.
c) Dessinez la molécule avec les orbitales hybrides et indiquez les liaisons σ et π.
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Chapitre 1 Notions fondamentales