Figure 7.4
Points d’ébullition distincts
des isomères géométriques
(Z )-but-2-ène et (E )-but-2-ène
En comparant les alcanes et les hydrocarbures insaturés (alcènes et alcynes), il est
possible de constater que les liaisons multiples CPC ou CqC exercent de subtils changements sur les propriétés physiques. Par opposition, ce chapitre permettra de voir que
la présence de liaisons multiples in?uence considérablement les propriétés chimiques
des molécules. Pour expliquer la réactivité chimique, les caractéristiques des liaisons
doubles et des liaisons triples doivent d’abord être étudiées.
Tableau 7.1 Comparaison de certaines propriétés physiques d’alcanes, d’alcènes
et d’alcynes correspondants
Nom systématique
Formule
semi-développée
Masse
molaire (g/mol)
p. éb.
a (°C)
Masse
volumique
b (g/cm
3 )
Alcanes
éthane
CH 3 OCH 3
30,07
−88,6
–
propane
CH 3 OCH 2 OCH 3
44,10
−42,1
0,493
25 c
butane
CH 3 OCH 2 OCH 2 OCH 3
58,12
−0,5
0,573
25 c
pentane
72,15
36,0
0,626
20
Alcènes
éthène
CH 2 PCH 2
28,05
−103,7
–
propène
CH 3 OCHPCH 2
42,08
−47,6
0,505
25 c
but-1-ène
CH 3 OCH 2 OCHPCH 2
56,11
−6,2
0,588
25 c
pent-1-ène
70,13
29,9
0,641
20
Alcynes
éthyne
26,04
−84,7
0,377
25 c
propyne
40,06
−23,2
0,607
25 c
but-1-yne
54,09
8,0
0,678
0
pent-1-yne
68,12
40,1
0,690
20
a. Toutes les valeurs de points d’ébullition inscrites dans ce tableau sont celles déterminées à la pression atmosphérique normale (1 atm).
b. Le nombre en exposant représente la température à laquelle est déterminée la masse volumique.
c. Ces valeurs de masse volumique ont été déterminées sous pression (à l’état liquide).
280 Chapitre 7 Alcènes et alcynes
Points d’ébullition distincts
des isomères géométriques
(Z )-but-2-ène et (E )-but-2-ène
En comparant les alcanes et les hydrocarbures insaturés (alcènes et alcynes), il est
possible de constater que les liaisons multiples CPC ou CqC exercent de subtils changements sur les propriétés physiques. Par opposition, ce chapitre permettra de voir que
la présence de liaisons multiples in?uence considérablement les propriétés chimiques
des molécules. Pour expliquer la réactivité chimique, les caractéristiques des liaisons
doubles et des liaisons triples doivent d’abord être étudiées.
Tableau 7.1 Comparaison de certaines propriétés physiques d’alcanes, d’alcènes
et d’alcynes correspondants
Nom systématique
Formule
semi-développée
Masse
molaire (g/mol)
p. éb.
a (°C)
Masse
volumique
b (g/cm
3 )
Alcanes
éthane
CH 3 OCH 3
30,07
−88,6
–
propane
CH 3 OCH 2 OCH 3
44,10
−42,1
0,493
25 c
butane
CH 3 OCH 2 OCH 2 OCH 3
58,12
−0,5
0,573
25 c
pentane
72,15
36,0
0,626
20
Alcènes
éthène
CH 2 PCH 2
28,05
−103,7
–
propène
CH 3 OCHPCH 2
42,08
−47,6
0,505
25 c
but-1-ène
CH 3 OCH 2 OCHPCH 2
56,11
−6,2
0,588
25 c
pent-1-ène
70,13
29,9
0,641
20
Alcynes
éthyne
26,04
−84,7
0,377
25 c
propyne
40,06
−23,2
0,607
25 c
but-1-yne
54,09
8,0
0,678
0
pent-1-yne
68,12
40,1
0,690
20
a. Toutes les valeurs de points d’ébullition inscrites dans ce tableau sont celles déterminées à la pression atmosphérique normale (1 atm).
b. Le nombre en exposant représente la température à laquelle est déterminée la masse volumique.
c. Ces valeurs de masse volumique ont été déterminées sous pression (à l’état liquide).
280 Chapitre 7 Alcènes et alcynes