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[3] Chimie
Équilibrage d’une équation redox
Pour équilibrer une équation on procède en :
1. déterminant le nombre d’électrons échangés avec le nombre d’oxydations ;
2. effectuant un bilan des charges et en assurant l’électroneutralité avec
H + et l’équilibre en atomes d’oxygène avec H 2 O ;
3. effectuant un bilan de matière.
Électrode à hydrogène
C’est l’électrode de référence
pour les mesures de potentiels redox (à toute température
E 0 (H + /H 2 ) = 0, 000 V).
Cette
électrode est fictive.
HHHHsouss11bar 2
Pt
pHH==0
Formule de Nernst
E = E
0 +
RT
nF
ln
a α
ox
a
β
red
a ox : activité de l’oxydant
a red : activité du réducteur
Avec :
– a = 1 pour tout solide ou un liquide pur dans la phase
– a =
c
c 0 pour un soluté
– a =
p i
p 0 la pression partielle pour
un gaz (dans le cas des solutions
diluées)
E : potentiel de l’électrode
E 0 : potentiel standard du couple
redox
n : nombre d’électrons échangés
F = N · e : nombre de Faraday
R : constante des gaz parfaits
T : température