4. Thermodynamique
163
Théorème des moments
T 2
L
S
M
T
T 1
liquide
solide
s o li d u s
liq ui du s
liq u id e e+ +s o lid e
x 2
x 2 x 2
l
x 2
s
n
l ML + n
v MV = 0
n l : quantité de matière de liquide
n v : quantité de matière de vapeur
ML : distance algébrique de M à la
courbe d’ébullition
MV : distance algébrique de M à
la courbe de rosée
4.6 Réactions d’oxydoréduction
Couple redox
α ox + n e
− réduction
⇋
oxydation
β red
Nombre d’oxydation – Définition
C’est le nombre d’électrons « perdus » par rapport à l’atome neutre.
Nombre d’oxydations – Règles de détermination
– atome isolé neutre : n.o. : 0 ;
– ion simple : le nombre d’oxydations est la charge de l’ion ;
– molécule ou ion complexe :
– entre deux atomes du même
élément, on attribue à chacun l’un
des électrons du doublet de liaison ;
– entre deux atomes différents,
on attribue les électrons de liaison
au plus électronégatif.
Dans tous les cas : ∑ n.o. = q avec
q la charge de l’édifice atomique.
Oxydant – Réducteur
Un oxydant est une espèce dont
le nombre d’oxydation peut diminuer.
Un réducteur est une espèce dont
le nombre d’oxydation peut augmenter.
c
Dunod. La photocopie non autorisée est un délit.