4. Thermodynamique
157
Relation de Hess
∆ r H
0 = ∑
i
ν i ∆ f H
0
i
∆ r G
0 = ∑
i
ν i ∆ f G
0
i
∆ r H 0 : enthalpie standard de réaction
∆ r G 0 : enthalpie libre standard de
réaction
∆ f H 0 : enthalpie standard de formation du composé A i (nulle pour
les corps purs)
∆ f G 0 : enthalpie libre standard de
formation du composé A i
Cycle de Born–Haber
C’est un cycle thermodynamique qui permet de calculer avec la loi
de Hess l’enthalpie de standard de réaction en décomposant les réactifs en atomes et en recomposant ces mêmes atomes pour former les
produits.
4.4 Équilibres chimiques
Définition de l’affinité chimique
A = − ∑
i
ν i µ i = −∆ r G
A : affinité chimique
∆ r G 0 : enthalpie libre standard de
réaction
ν i : nombre stœchiométrique du
composé A i
µ i : potentiel chimique du composé A i
Expression de l’affinité
A = A
0 − RT ln
∏
i
a
ν i
i
A : affinité chimique
A 0 : affinité chimique standard
a i : activité du composé A i
ν i : nombre stœchimétrique du
composé A i
R : constante des gaz parfaits
T : température
c
Dunod. La photocopie non autorisée est un délit.