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[3] Chimie
Condition d’équilibre
A = 0
Dans ce cas :
A
0 = RT ln K
0 = RT ln
∏
i
a
ν i
i
K 0 est la constante d’équilibre de
la réaction
Sens d’évolution
A · dξ 0
Si A > 0, dξ > 0 : il y a évolution
dans le sens
1
−→
Si A < 0, dξ < 0 : il y a évolution
dans le sens
2
←−
Constante d’équilibre
K
0 (T) = ∏
i
a
ν i
i équilibre
K 0 (T) : constante d’équilibre de la
réaction qui ne dépend que de la
température
a i équilibre : coefficient d’activité du
composé A i à l’équilibre
ν i : nombre stœchiométrique du
composé A i
Température d’inversion
∆ r G
0 (T i ) = 0
K
0 (T i ) = 1
À cette température, la réaction
prépondérante passe du sens
1
−→
au sens
2
←−
Effet de la température : loi de Van’t Hoff
dln K 0
dT
=
∆ r H 0
RT 2
K 0 : constante d’équilibre de la réaction
∆ r H 0 : enthalpie standard de la réaction
R : constante des gaz parfaits
T : température
Une augmentation de la température déplace la réaction dans le sens
endothermique.