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[3] Chimie
Relation entre grandeurs de réaction
∆ r G
0 = ∆ r H
0 − T∆ r S
0
∆ r S 0 : entropie standard de réaction
∆ r H 0 : enthalpie standard de réaction
∆ r G 0 : enthalpie libre standard de
réaction
T : température
Première loi de Kirchhoff
d∆ r H 0
dT
= ∆ r C
0
p = ∑
i
ν i C
0
p,i
∆ r H 0 : enthalpie standard de réaction
C 0
p,i : capacité thermique molaire du constituant A i à pression
constante
ν i : nombre stœchimétrique du
composé A i
T : température
Deuxième loi de Kirchhoff
d∆ r S 0
dT
=
∆ r C 0
p
T
= ∑
i
ν i C 0
p,i
T
∆ r S 0 : entropie standard de réaction
C 0
p,i : capacité thermique molaire du constituant A i à pression
constante
ν i : nombre stœchimétrique du
composé A i
T : température
Relations de Gibbs–Helmoltz
∆ r S
0 = −
d∆ r G 0
dT
∆ r H
0 = −T
2 d
dT
∆ r G 0
T
∆ r S 0 : entropie standard de réaction
∆ r H 0 : enthalpie standard de réaction
∆ r G 0 : enthalpie libre standard de
réaction
T : température