4. Thermodynamique
155
Potentiel d’un soluté
µ i(s) = µ
0
i(s) + RT ln
c i
c 0
R : constante des gaz parfaits
T : température
c i concentration du composé A i
c 0 : concentration standard
(1 mol · L −1 )
4.3 Grandeurs standards de réaction
Enthalpie standard de réaction
∆ r H
0 = ∑
i
ν i H
0
i
∆ r H 0 : enthalpie standard de réaction
ν i : nombre stœchiométrique du
composé A i
H 0
i : enthalpie standard molaire de
A i pris dans son état standard
Entropie standard de réaction
∆ r S
0 = ∑
i
ν i S
0
i
∆ r S 0 : entropie standard de réaction
ν i : nombre stœchiométrique du
composé A i
S 0
i : entropie standard molaire de
A i pris dans son état standard
Enthalpie libre standard de réaction
∆ r G
0 = ∑
i
ν i G
0
i
∆ r G 0 : enthalpie libre standard de
réaction
ν i : nombre stœchiométrique du
composé A i
G 0
i : enthalpie libre standard molaire de A i pris dans son état standard
c
Dunod. La photocopie non autorisée est un délit.