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Analyse et technologie des surfaces
On ajoutera encore des bains de passivation ou de protection. Dans une installation moderne, les rinçages seront conçus d’une façon économique, c’est-à-dire
que l’eau du premier bain de rinçage servira à remplir le bain de traitement et l’eau
du deuxième bain de rinçage servira à remplir le premier bain de rinçage. Le problème inhérent à l’utilisation du vecteur eau est que – selon la construction des bouclards – les pièces à revêtir égoutteront plus ou moins bien causant une perte d’électrolyte. Cet effet est responsable de la pollution des eaux causée par la
galvanoplastie. Il est déjà – hélas depuis peu et pas partout – réduit par les rinçages
économiques et peut être encore diminué par une soufflerie. Malheureusement,
celle-ci formera inévitablement des brouillards polluant l’air et endommageant la
santé du personnel.
16.4 DÉPÔTS AUTOCATALYTIQUES
16.4.1 Introduction
Les dépôts autocatalytiques ne sont rien d’autres qu’un plaquage pour lequel le
substrat est simultanément anode et cathode. La réaction cathodique est le dépôt du
métal, la réaction anodique l’oxydation d’une molécule organique, appelée réducteur. Un bain autocatalytique est toujours hors équilibre. L’addition d’une poudre
ou d’une paroi conductrice déclenche en principe la réaction: consommation du sel
de métal et du réducteur pour former le dépôt. Il nécessite donc une stabilisation
cinétique, qui empêche la réaction sur des surfaces que l’on ne veut pas recouvrir et
qui freine la réaction. Il s’agit de molécules complexant le cation métallique et
d’additifs bloquant certaines surfaces par adsorption. Toutefois, des exigences
poussées en matière de contrôle et d’entretien de l’électrolyte sont à respecter. Un
bain complet comprend donc les éléments suivants:
• sel de métal dissous comme source du métal,
• agent réducteur,
• sel d’ajustage pour le pH,
• agent complexant,
• additifs.
Tableau 16.5 Métaux pour lesquels des procédés de dépôt à partir d’un électrolyte aqueux existent.
5A
6A
7A
8
1B
2B
3B
4B
5B
B
N
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Mo
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
W
Re
Pt
Au
Tl
Pb
Bi
Analyse et technologie des surfaces
On ajoutera encore des bains de passivation ou de protection. Dans une installation moderne, les rinçages seront conçus d’une façon économique, c’est-à-dire
que l’eau du premier bain de rinçage servira à remplir le bain de traitement et l’eau
du deuxième bain de rinçage servira à remplir le premier bain de rinçage. Le problème inhérent à l’utilisation du vecteur eau est que – selon la construction des bouclards – les pièces à revêtir égoutteront plus ou moins bien causant une perte d’électrolyte. Cet effet est responsable de la pollution des eaux causée par la
galvanoplastie. Il est déjà – hélas depuis peu et pas partout – réduit par les rinçages
économiques et peut être encore diminué par une soufflerie. Malheureusement,
celle-ci formera inévitablement des brouillards polluant l’air et endommageant la
santé du personnel.
16.4 DÉPÔTS AUTOCATALYTIQUES
16.4.1 Introduction
Les dépôts autocatalytiques ne sont rien d’autres qu’un plaquage pour lequel le
substrat est simultanément anode et cathode. La réaction cathodique est le dépôt du
métal, la réaction anodique l’oxydation d’une molécule organique, appelée réducteur. Un bain autocatalytique est toujours hors équilibre. L’addition d’une poudre
ou d’une paroi conductrice déclenche en principe la réaction: consommation du sel
de métal et du réducteur pour former le dépôt. Il nécessite donc une stabilisation
cinétique, qui empêche la réaction sur des surfaces que l’on ne veut pas recouvrir et
qui freine la réaction. Il s’agit de molécules complexant le cation métallique et
d’additifs bloquant certaines surfaces par adsorption. Toutefois, des exigences
poussées en matière de contrôle et d’entretien de l’électrolyte sont à respecter. Un
bain complet comprend donc les éléments suivants:
• sel de métal dissous comme source du métal,
• agent réducteur,
• sel d’ajustage pour le pH,
• agent complexant,
• additifs.
Tableau 16.5 Métaux pour lesquels des procédés de dépôt à partir d’un électrolyte aqueux existent.
5A
6A
7A
8
1B
2B
3B
4B
5B
B
N
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Mo
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
W
Re
Pt
Au
Tl
Pb
Bi