6 • Changements d’états
des alliages métalliques
174
6.2 Les transformations à l’état solide
en conditions industrielles
Nous en verrons des exemples lors de l’étude particulière de certains
alliages industriels.
6.2.2 Les transformations à l’état solide au cours
d’un chauffage en conditions industrielles
Au cours d’un chauffage industriel, deux processus demandent attention :
– les évolutions d’un précipité avec, éventuellement, un changement de
structure cristalline;
– le retour vers l’état d’équilibre d’un alliage préalablement mis dans un
état hors équilibre.
■ Évolutions d’un précipité
Au chauffage un précipité peut :
– coalescer;
– se mettre en solution.
ᮀ Coalescence d’un précipité
Si le chauffage est limité de telle sorte que la température du métal reste
dans le domaine d’existence du précipité, celui-ci pourra coalescer (voir « La
coalescence » au § 4.2.4), les particules évoluant vers une forme plus proche de la sphère tandis que leur nombre diminue et que leur taille augmente (les grosses particules grossissent et les plus petites disparaissent).
ᮀ Mise en solution d’un précipité
Au début du chauffage l’alliage, dans un état voisin de l’équilibre, est
constitué de deux phases :
– une première phase (principale) qui est une solution solide de l’élément d’alliage A dans le métal M;
– une deuxième phase qui est une solution solide de M dans le métal A
(solution plus riche en A que l’alliage) ou un composé A x M y .
Si la solubilité de A dans M augmente avec la température, la deuxième
phase se met en solution mais (étant plus riche en A) elle provoque un
enrichissement local en A de la première phase. Celui-ci peut conduire à
des alliages métalliques
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6.2 Les transformations à l’état solide
en conditions industrielles
Nous en verrons des exemples lors de l’étude particulière de certains
alliages industriels.
6.2.2 Les transformations à l’état solide au cours
d’un chauffage en conditions industrielles
Au cours d’un chauffage industriel, deux processus demandent attention :
– les évolutions d’un précipité avec, éventuellement, un changement de
structure cristalline;
– le retour vers l’état d’équilibre d’un alliage préalablement mis dans un
état hors équilibre.
■ Évolutions d’un précipité
Au chauffage un précipité peut :
– coalescer;
– se mettre en solution.
ᮀ Coalescence d’un précipité
Si le chauffage est limité de telle sorte que la température du métal reste
dans le domaine d’existence du précipité, celui-ci pourra coalescer (voir « La
coalescence » au § 4.2.4), les particules évoluant vers une forme plus proche de la sphère tandis que leur nombre diminue et que leur taille augmente (les grosses particules grossissent et les plus petites disparaissent).
ᮀ Mise en solution d’un précipité
Au début du chauffage l’alliage, dans un état voisin de l’équilibre, est
constitué de deux phases :
– une première phase (principale) qui est une solution solide de l’élément d’alliage A dans le métal M;
– une deuxième phase qui est une solution solide de M dans le métal A
(solution plus riche en A que l’alliage) ou un composé A x M y .
Si la solubilité de A dans M augmente avec la température, la deuxième
phase se met en solution mais (étant plus riche en A) elle provoque un
enrichissement local en A de la première phase. Celui-ci peut conduire à