L’essentiel du cours 743
2 Réactions entre acides et bases
Comment déterminer la constante d’équilibre d’une réaction acide-base ?
Lorsqu’on met en présence l’espèce acide d’un couple AH/A
– et l’espèce basique d’un couple BH/B
– ,
le réactif acide AH cède un proton au réactif basique B
– selon l’équation bilan :
AH + B
– = A
– + BH
La loi de l’équilibre chimique permet d’écrire à l’aide des activités :
K =
a A
– · a BH
a AH · a B
–
=
a A
– · a H 3 O
+
a AH
a BH
a B
– · a H 3 O
+
=
K a (AH/A
– )
K a (BH/B
– )
Cela se résume de la manière suivante :
• Identifier le réactif acide AH et le couple AH/A
– dont il fait partie.
• Identifier le réactif basique B
– et le couple BH/B
– dont il fait partie.
• Écrire l’équation bilan de la réaction AH + B
– = A
– + BH.
• Écrire la loi de l’équilibre chimique : K = Q e .
• Introduire [H 3 O
+
] au numérateur et au dénominateur pour identifier les expressions
des constantes d’acidité des couples :
K =
K a (AH/A
– )
K a (BH/B
– )
= 10
pKa(BH/B
–
)−pKa(AH/A
–
)
Méthode 28.3 : Écrire et déterminer la constante d’une réaction acido-basique
Exercices (28.1) (28.5)
Comment prévoir le caractère favorisé ou non d’une réaction ?
Nous avons vu au chapitre 26 que la valeur de la constante d’équilibre K nous renseigne sur
le caractère thermodynamiquement favorisé dans le sens direct (K > 1) ou non (K < 1) de la
réaction.
K pouvant s’exprimer en fonction de la différence des pK a des deux couples intervenant dans la
réaction, ce critère peut se décliner de deux autres manières en utilisant l’échelle de pK a ou le
diagramme de prédominance. Ceci est exposé dans l’en-cadré de la méthode 28.4.
Un écart de pK a supérieur à 4 unités suffit en général pour pouvoir considérer la
réaction quantitative. En effet :
pK a (BH/B
– ) − pK a (AH/A
– ) > 4 =⇒ 10
pKa(BH/B
–
)−pKa(AH/A
–
) = K > 10
4
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