742 Chapitre 28
Réactions acido-basiques
— une zone de prédominance pour chaque espèce, lorsque son titre massique est supérieur à
celui de l’autre.
Sur la figure 28.1, il est possible de vérifier rapidement qu’à pH = 2,6 (vinaigre) l’ion acétate
CH 3 COO
– est en quantité tout à fait négligeable dans la solution.
Deuxième exemple : l’acide oxalique (figure 28.2)
Pour ce diacide, le diagramme comporte trois courbes :
— la courbe la plus à gauche correspond à l’espèce acide AH 2 du couple AH 2 /AH
– ;
— la courbe la plus à droite correspond à l’espèce basique A
2– du couple AH
– /A
2– ;
— la courbe du milieu correspond à l’espèce amphotère AH
– , à la fois espèce basique du couple
AH 2 /AH
– et espèce acide du couple AH
– /A
2– .
Par exemple sur la figure 28.2, il est possible de déterminer les pK a des deux couples à partir des
points d’intersection de ces différentes courbes : pK a (AH 2 /AH
– ) = 1,2 et pK a (AH
– /A
2– ) = 4,3.
Figure 28.1. Acide éthanoïque.
0
1
2
3
4
5
6
7
8
pH
0.000
0.002
0.004
0.006
0.008
0.010
c (mol
· L
−1
)
AH2
AH
−
A
2−
Figure 28.2. Acide oxalique.
• Identifier l’espèce associée à chacune des courbes.
• Déterminer la valeur du pK a d’un couple en lisant l’abscisse de l’intersection des deux
courbes de distribution du couple étudié.
• Déterminer la concentration (ou le pourcentage) des espèces pour une valeur de pH.
Méthode 28.2 : Exploiter un diagramme de distribution
Exercices (28.3) (28.9)
En manque d’équation ?
Si vous recherchez une équation supplémentaire entre les concentrations des différentes espèces
mises en jeu dans le système étudié, il est possible d’écrire l’équation traduisant l’électroneutralité
de la solution (égalité des concentrations des charges positives et négatives). Par exemple :
— si chaque ion n’est porteur que d’une seule charge : [A
– ]+[OH
– ]=[H 3 O
+
] ;
— si certains ions sont porteurs de plusieurs charges : 2[A
2– ]+[A
– ]+[OH
– ]=[H 3 O
+
].
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Réactions acido-basiques
— une zone de prédominance pour chaque espèce, lorsque son titre massique est supérieur à
celui de l’autre.
Sur la figure 28.1, il est possible de vérifier rapidement qu’à pH = 2,6 (vinaigre) l’ion acétate
CH 3 COO
– est en quantité tout à fait négligeable dans la solution.
Deuxième exemple : l’acide oxalique (figure 28.2)
Pour ce diacide, le diagramme comporte trois courbes :
— la courbe la plus à gauche correspond à l’espèce acide AH 2 du couple AH 2 /AH
– ;
— la courbe la plus à droite correspond à l’espèce basique A
2– du couple AH
– /A
2– ;
— la courbe du milieu correspond à l’espèce amphotère AH
– , à la fois espèce basique du couple
AH 2 /AH
– et espèce acide du couple AH
– /A
2– .
Par exemple sur la figure 28.2, il est possible de déterminer les pK a des deux couples à partir des
points d’intersection de ces différentes courbes : pK a (AH 2 /AH
– ) = 1,2 et pK a (AH
– /A
2– ) = 4,3.
Figure 28.1. Acide éthanoïque.
0
1
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4
5
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7
8
pH
0.000
0.002
0.004
0.006
0.008
0.010
c (mol
· L
−1
)
AH2
AH
−
A
2−
Figure 28.2. Acide oxalique.
• Identifier l’espèce associée à chacune des courbes.
• Déterminer la valeur du pK a d’un couple en lisant l’abscisse de l’intersection des deux
courbes de distribution du couple étudié.
• Déterminer la concentration (ou le pourcentage) des espèces pour une valeur de pH.
Méthode 28.2 : Exploiter un diagramme de distribution
Exercices (28.3) (28.9)
En manque d’équation ?
Si vous recherchez une équation supplémentaire entre les concentrations des différentes espèces
mises en jeu dans le système étudié, il est possible d’écrire l’équation traduisant l’électroneutralité
de la solution (égalité des concentrations des charges positives et négatives). Par exemple :
— si chaque ion n’est porteur que d’une seule charge : [A
– ]+[OH
– ]=[H 3 O
+
] ;
— si certains ions sont porteurs de plusieurs charges : 2[A
2– ]+[A
– ]+[OH
– ]=[H 3 O
+
].
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