744 Chapitre 28
Réactions acido-basiques
Soient l’acide AH du couple AH/A
– et la base B
– du couple BH/B
– .
Premier cas : pK a (BH/B
– ) > pK a (AH/A
– ) :
pK a
A
–
AH
B
−
BH
acide
de + en +
fort
base
de + en +
forte
pH
pK a (BH/B
–
)
pK a (AH/A
–
)
BH
B
−
AH
A
–
La réaction entre AH et B
– est favorisée thermodynamiquement (K > 1).
Elle est d’autant plus favorisée que :
- la différence pK a (BH/B
– ) − pK a (AH/A
– ) est
grande,
- l’acide et la base sont forts,
- leurs domaines disjoints sont éloignés.
(traduisant l’incompatibilité de AH et B
– )
Deuxième cas : pK a (BH/B
– ) < pK a (AH/A
– ) :
pK a
A
–
AH
B
−
BH
acide
de + en +
fort
base
de + en +
forte
pH
pK a (AH/A
– )
pK a (BH/B
– )
AH
A
–
BH
B
−
La réaction entre AH et B
– est défavorisée
thermodynamiquement (K < 1).
Elle est d’autant plus défavorisée que :
- la différence pK a (AH/A
– ) − pK a (BH/B
– ) est
grande,
- l’acide et la base sont faibles,
- la zone commune à leurs domaines est grande.
(traduisant la compatibilité de AH et B
– )
Méthode 28.4 : Prévoir le caractère favorisé ou non d’une réaction
Exercice (28.1)
Comment déterminer la concentration des espèces acido-basiques à l’équilibre ?
Une première méthode est théorique :
À l’aide de la loi de l’équilibre chimique Q e = K il est possible de déterminer l’avancement de la
réaction à l’équilibre donc les concentrations recherchées.
Une seconde méthode est expérimentale :
Nous pouvons réaliser un dosage acido-basique qui consiste à mettre en œuvre une réaction
quantitative entre l’espèce à titrer et une espèce titrante qui présente le caractère acido-basique
complémentaire. Ainsi, on dose un acide avec une base et une base avec un acide en s’assurant au
préalable du caractère quantitatif de la réaction.
Le suivi du dosage peut être réalisé par :
— colorimétrie (utilisation d’un indicateur coloré dont la couleur change lorsque le dosage
est fini, c’est-à-dire à l’équivalence) ;
— pH-métrie : le pH de la solution est mesuré au cours du dosage à l’aide d’un pH-mètre ;
— conductimétrie : la conductivité de la solution est mesurée à l’aide d’un conductimètre
(dont le principe de fonctionnement a été présenté dans le chapitre 27).
partagelivrescpge.blogspot.com
Réactions acido-basiques
Soient l’acide AH du couple AH/A
– et la base B
– du couple BH/B
– .
Premier cas : pK a (BH/B
– ) > pK a (AH/A
– ) :
pK a
A
–
AH
B
−
BH
acide
de + en +
fort
base
de + en +
forte
pH
pK a (BH/B
–
)
pK a (AH/A
–
)
BH
B
−
AH
A
–
La réaction entre AH et B
– est favorisée thermodynamiquement (K > 1).
Elle est d’autant plus favorisée que :
- la différence pK a (BH/B
– ) − pK a (AH/A
– ) est
grande,
- l’acide et la base sont forts,
- leurs domaines disjoints sont éloignés.
(traduisant l’incompatibilité de AH et B
– )
Deuxième cas : pK a (BH/B
– ) < pK a (AH/A
– ) :
pK a
A
–
AH
B
−
BH
acide
de + en +
fort
base
de + en +
forte
pH
pK a (AH/A
– )
pK a (BH/B
– )
AH
A
–
BH
B
−
La réaction entre AH et B
– est défavorisée
thermodynamiquement (K < 1).
Elle est d’autant plus défavorisée que :
- la différence pK a (AH/A
– ) − pK a (BH/B
– ) est
grande,
- l’acide et la base sont faibles,
- la zone commune à leurs domaines est grande.
(traduisant la compatibilité de AH et B
– )
Méthode 28.4 : Prévoir le caractère favorisé ou non d’une réaction
Exercice (28.1)
Comment déterminer la concentration des espèces acido-basiques à l’équilibre ?
Une première méthode est théorique :
À l’aide de la loi de l’équilibre chimique Q e = K il est possible de déterminer l’avancement de la
réaction à l’équilibre donc les concentrations recherchées.
Une seconde méthode est expérimentale :
Nous pouvons réaliser un dosage acido-basique qui consiste à mettre en œuvre une réaction
quantitative entre l’espèce à titrer et une espèce titrante qui présente le caractère acido-basique
complémentaire. Ainsi, on dose un acide avec une base et une base avec un acide en s’assurant au
préalable du caractère quantitatif de la réaction.
Le suivi du dosage peut être réalisé par :
— colorimétrie (utilisation d’un indicateur coloré dont la couleur change lorsque le dosage
est fini, c’est-à-dire à l’équivalence) ;
— pH-métrie : le pH de la solution est mesuré au cours du dosage à l’aide d’un pH-mètre ;
— conductimétrie : la conductivité de la solution est mesurée à l’aide d’un conductimètre
(dont le principe de fonctionnement a été présenté dans le chapitre 27).
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