660 Chapitre 24
Molécules et solvants
C
H
H
C
H
H
L’acétylène comporte une liaison triple, qui est composée de trois doublets liants partagés entre les
deux atomes de carbone. La règle de l’octet est vérifiée pour les atomes de carbone et la règle du duet
est vérifiée pour les atomes d’hydrogène.
C
H
C H
2. Dans le méthanal, le carbone est à placer au centre puisque c’est l’atome auquel il manque le plus
d’électrons. Il faut répartir ND =
4+6+2
2
= 6 doublets. On commence par placer les doublets liants partagés avec l’atome d’oxygène d’une part et avec chacun des atomes d’hydrogène d’autre part. Ensuite,
on répartit les doublets restants pour que la règle de l’octet soit vérifiée pour le carbone et l’oxygène.
Une liaison double, qui est composée de deux doublets liants partagés entre le carbone et l’oxygène,
s’avère nécessaire. On vérifie enfin que la charge formelle est nulle pour tous les atomes.
C
H
H
O
3. Pour le monoxyde de carbone, il y a ND =
4+6
2
= 5 doublets à répartir. Le respect de la règle de l’octet
impose de faire apparaître une liaison triple, qui est composée de trois doublets liants partagés entre
les atomes de carbone et d’oxygène. Il ne reste qu’à déterminer les charges formelles. Il y a 5 électrons
attribués au carbone qui possède 4 électrons de valence ; sa charge formelle est donc CF = 4 − 5 = −1.
Il y a aussi 5 électrons attribués à l’oxygène qui possède 6 électrons de valence, soit une charge formelle
CF = 6−5 = +1. La somme des charges formelles est bien en cohérence avec la neutralité du monoxyde
de carbone.
C
⊕
O
4. Pour le dioxyde de carbone, on place le carbone au centre puisque c’est l’atome auquel il manque le plus
d’électrons. Ensuite, on répartit ND =
4+6×2
2
= 8 doublets de manière à satisfaire la règle de l’octet
pour le carbone et l’oxygène : deux liaisons doubles, composées de deux doublets liants partagés entre
le carbone et l’oxygène, s’avèrent nécessaires. On vérifie enfin que les charges formelles sont nulles.
O C O
5. Pour l’ion cyanure, on répartit ND =
4+5+1
2
= 5 doublets de manière à satisfaire la règle de l’octet pour
le carbone et l’azote : une liaison triple, composée de trois doublets liants partagés entre le carbone
et l’azote, s’avère nécessaire. Enfin, on détermine les charges formelles. Il y a 5 électrons attribués au
carbone alors qu’il possède 4 électrons de valence ; sa charge formelle est donc CF = 4 − 5 = −1. Pour
l’azote, on lui attribue 5 électrons, autant que d’électrons de valence, donc sa charge formelle est nulle.
La charge formelle totale est bien égale à la charge de l’ion.
C N
6. Pour le tétrachlorure de carbone, l’atome central est le carbone. On répartit ND =
4+7×4
2
= 16 doublets
en faisant apparaître 4 liaisons simples. La règle de l’octet pour le carbone est respectée. Le chlore ayant
7 électrons de valence, on complète chaque atome de chlore avec 3 doublets non liants. La règle de
l’octet pour les atomes de chlore est vérifiée.
Cl C
Cl
Cl
Cl
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Molécules et solvants
C
H
H
C
H
H
L’acétylène comporte une liaison triple, qui est composée de trois doublets liants partagés entre les
deux atomes de carbone. La règle de l’octet est vérifiée pour les atomes de carbone et la règle du duet
est vérifiée pour les atomes d’hydrogène.
C
H
C H
2. Dans le méthanal, le carbone est à placer au centre puisque c’est l’atome auquel il manque le plus
d’électrons. Il faut répartir ND =
4+6+2
2
= 6 doublets. On commence par placer les doublets liants partagés avec l’atome d’oxygène d’une part et avec chacun des atomes d’hydrogène d’autre part. Ensuite,
on répartit les doublets restants pour que la règle de l’octet soit vérifiée pour le carbone et l’oxygène.
Une liaison double, qui est composée de deux doublets liants partagés entre le carbone et l’oxygène,
s’avère nécessaire. On vérifie enfin que la charge formelle est nulle pour tous les atomes.
C
H
H
O
3. Pour le monoxyde de carbone, il y a ND =
4+6
2
= 5 doublets à répartir. Le respect de la règle de l’octet
impose de faire apparaître une liaison triple, qui est composée de trois doublets liants partagés entre
les atomes de carbone et d’oxygène. Il ne reste qu’à déterminer les charges formelles. Il y a 5 électrons
attribués au carbone qui possède 4 électrons de valence ; sa charge formelle est donc CF = 4 − 5 = −1.
Il y a aussi 5 électrons attribués à l’oxygène qui possède 6 électrons de valence, soit une charge formelle
CF = 6−5 = +1. La somme des charges formelles est bien en cohérence avec la neutralité du monoxyde
de carbone.
C
⊕
O
4. Pour le dioxyde de carbone, on place le carbone au centre puisque c’est l’atome auquel il manque le plus
d’électrons. Ensuite, on répartit ND =
4+6×2
2
= 8 doublets de manière à satisfaire la règle de l’octet
pour le carbone et l’oxygène : deux liaisons doubles, composées de deux doublets liants partagés entre
le carbone et l’oxygène, s’avèrent nécessaires. On vérifie enfin que les charges formelles sont nulles.
O C O
5. Pour l’ion cyanure, on répartit ND =
4+5+1
2
= 5 doublets de manière à satisfaire la règle de l’octet pour
le carbone et l’azote : une liaison triple, composée de trois doublets liants partagés entre le carbone
et l’azote, s’avère nécessaire. Enfin, on détermine les charges formelles. Il y a 5 électrons attribués au
carbone alors qu’il possède 4 électrons de valence ; sa charge formelle est donc CF = 4 − 5 = −1. Pour
l’azote, on lui attribue 5 électrons, autant que d’électrons de valence, donc sa charge formelle est nulle.
La charge formelle totale est bien égale à la charge de l’ion.
C N
6. Pour le tétrachlorure de carbone, l’atome central est le carbone. On répartit ND =
4+7×4
2
= 16 doublets
en faisant apparaître 4 liaisons simples. La règle de l’octet pour le carbone est respectée. Le chlore ayant
7 électrons de valence, on complète chaque atome de chlore avec 3 doublets non liants. La règle de
l’octet pour les atomes de chlore est vérifiée.
Cl C
Cl
Cl
Cl
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