Corrections 661
7. Pour le chloroforme, un atome de chlore avec trois doublets non liants est remplacé par un atome
d’hydrogène qui respecte la règle du duet.
Cl C
H
Cl
Cl
Exercice 24.2
1. La configuration électronique de valence de l’oxygène est 2s
2 2p
4 . Une double liaison permet de satisfaire
la règle de l’octet pour l’oxygène.
O O
2. Dans l’eau, un doublet liant partagé avec chaque hydrogène et deux doublets non liants permettent à
l’oxygène de satisfaire la règle de l’octet.
H O
H
3. L’ion hydroxyde peut se déduire de l’eau en enlevant H
+ et en laissant le doublet à l’oxygène, ce qui
lui donne 7 électrons, et donc une charge formelle −1.
Une autre méthode consiste à répartir ND =
6+1+1
2
= 4 doublets pour faire respecter la règle de l’octet
à l’oxygène et du duet à l’hydrogène puis à calculer la charge formelle.
H
O
4. Pour obtenir l’ion oxonium à partir de l’eau, on forme un doublet liant avec l’hydrogène à partir d’un
des doublets non liants, ce qui confère une charge formelle +1 à l’oxygène.
Une autre méthode consiste à identifier l’oxygène comme l’atome central puis à répartir les doublets
(ND =
6+1×3−1
2
= 4) pour faire respecter la règle du duet à l’hydrogène et de l’octet à l’oxygène. Il ne
reste qu’à comparer les 6 électrons de valence de l’oxygène aux 5 électrons qui lui sont attribués pour
obtenir sa charge formelle CF = 6 − 5 = +1. Cette charge formelle est en cohérence avec la charge de
l’ion.
H
⊕
O
H
H
5. Pour l’ozone, il y a ND =
6×3
2
= 9 doublets à répartir. La seule répartition possible respectant la règle
de l’octet fait apparaître une liaison simple et une liaison double. On attribue 5 électrons à l’atome
d’oxygène central portant un doublet non liant alors qu’il présente 6 électrons de valence : sa charge
formelle est donc CF = 6 − 5 = +1. On attribue 7 électrons à l’atome d’oxygène entouré de 3 doublets
non liants et d’une liaison simple alors qu’il présente 6 électrons de valence : sa charge formelle est
donc CF = 6 − 7 = −1. La somme de ces charges formelles est bien nulle.
O
⊕
O O
Cette formule ne respecte pas la symétrie de la molécule. Il faut donc plutôt considérer les deux formes
mésomères suivantes :
O
⊕
O O
O
⊕
O
O
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
7. Pour le chloroforme, un atome de chlore avec trois doublets non liants est remplacé par un atome
d’hydrogène qui respecte la règle du duet.
Cl C
H
Cl
Cl
Exercice 24.2
1. La configuration électronique de valence de l’oxygène est 2s
2 2p
4 . Une double liaison permet de satisfaire
la règle de l’octet pour l’oxygène.
O O
2. Dans l’eau, un doublet liant partagé avec chaque hydrogène et deux doublets non liants permettent à
l’oxygène de satisfaire la règle de l’octet.
H O
H
3. L’ion hydroxyde peut se déduire de l’eau en enlevant H
+ et en laissant le doublet à l’oxygène, ce qui
lui donne 7 électrons, et donc une charge formelle −1.
Une autre méthode consiste à répartir ND =
6+1+1
2
= 4 doublets pour faire respecter la règle de l’octet
à l’oxygène et du duet à l’hydrogène puis à calculer la charge formelle.
H
O
4. Pour obtenir l’ion oxonium à partir de l’eau, on forme un doublet liant avec l’hydrogène à partir d’un
des doublets non liants, ce qui confère une charge formelle +1 à l’oxygène.
Une autre méthode consiste à identifier l’oxygène comme l’atome central puis à répartir les doublets
(ND =
6+1×3−1
2
= 4) pour faire respecter la règle du duet à l’hydrogène et de l’octet à l’oxygène. Il ne
reste qu’à comparer les 6 électrons de valence de l’oxygène aux 5 électrons qui lui sont attribués pour
obtenir sa charge formelle CF = 6 − 5 = +1. Cette charge formelle est en cohérence avec la charge de
l’ion.
H
⊕
O
H
H
5. Pour l’ozone, il y a ND =
6×3
2
= 9 doublets à répartir. La seule répartition possible respectant la règle
de l’octet fait apparaître une liaison simple et une liaison double. On attribue 5 électrons à l’atome
d’oxygène central portant un doublet non liant alors qu’il présente 6 électrons de valence : sa charge
formelle est donc CF = 6 − 5 = +1. On attribue 7 électrons à l’atome d’oxygène entouré de 3 doublets
non liants et d’une liaison simple alors qu’il présente 6 électrons de valence : sa charge formelle est
donc CF = 6 − 7 = −1. La somme de ces charges formelles est bien nulle.
O
⊕
O O
Cette formule ne respecte pas la symétrie de la molécule. Il faut donc plutôt considérer les deux formes
mésomères suivantes :
O
⊕
O O
O
⊕
O
O
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