Corrections 659
Corrections
Interro de cours
1. L’élément azote fait partie de la 2
e ligne et de la 15
e colonne du tableau. Il doit obligatoirement
respecter la règle de l’octet en étant entouré de 4 doublets. Cela élimine la possibilité de NCl 5 et NCl 6 .
Réponse (c).
2. L’élément phosphore fait partie de la 3
e ligne et de la 15
e colonne du tableau. Le phénomène d’hypervalence est donc possible. Possédant 5 électrons de valence, il sera entouré au maximum de 5 doublets.
Cela élimine la possibilité de PCl 6 . Réponse (b).
3. Ces éléments font partie de la famille des gaz nobles (ou gaz rares) parmi lesquels l’argon Ar qui ne
doit pas être confondu avec l’argent Ag. Réponse (a).
4. Plus on descend dans la colonne du tableau périodique, plus l’atome est gros et plus il est polarisable.
Ainsi les interactions de van der Waals augmentent quand on passe du He à Ar. Il est donc plus difficile
de les rompre ce qui se traduit par une augmentation de la température d’ébullition. Réponse (b).
5. Une telle molécule peut être apolaire si elle présente plusieurs liaisons polarisées dont les moments
dipolaires se compensent pour des raisons de symétrie. Réponse (c).
6. Une molécule apolaire ne possède pas de moment dipolaire permanent mais peut présenter des moments
instantanés et induits permettant d’établir des interactions de van der Waals de type Debye et London.
Cette molécule sera malgré tout plus soluble dans un solvant apolaire comme le cyclohexane qu’un
solvant polaire comme l’eau. Réponse (c).
7. Les molécules polaires HF peuvent établir des liaisons hydrogène et des liaisons de van der Waals (de
type Keesom, Debye et London) avec l’eau. Par contre, les molécules polaires HBr ne peuvent pas
établir de liaisons hydrogène. Réponse (c).
8. La solubilité des molécules HF est plus grande dans un solvant polaire protique (comme le méthanol)
que dans un solvant polaire aprotique (comme l’acétone) que dans un solvant apolaire aprotique (comme
le cyclohexane). Réponse (b).
Exercice 24.1
1. On établit tout d’abord les configurations électroniques de valence du carbone (2s
2 2p
2 ), de l’azote
(2s
2 2p
3 ), de l’oxygène (2s
2 2p
4 ), de l’hydrogène (1s
1 ) et du chlore (3s
2 3p
5 ). Il manque 4 électrons pour
saturer la couche de valence du carbone, 3 pour saturer celle de l’azote, 2 pour saturer celle de l’oxygène
et enfin 1 pour saturer celle du chlore.
Dans le méthane, le carbone est donc l’atome central. Il partage un doublet liant avec chacun des
4 atomes d’hydrogène. L’atome de carbone est entouré de 4 doublets, soit 8 électrons, ce qui lui
permet d’acquérir la configuration 2s
2 2p
6 (règle de l’octet). Chaque atome d’hydrogène est entouré
d’un doublet, soit 2 électrons, ce qui leur permet d’acquérir la configuration 1s
2 (règle du duet).
H C
H
H
H
L’éthylène comporte une liaison double, qui est composée de deux doublets liants partagés entre les
deux atomes de carbone. La règle de l’octet est vérifiée pour les atomes de carbone et la règle du duet
est vérifiée pour les atomes d’hydrogène.
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
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1. L’élément azote fait partie de la 2
e ligne et de la 15
e colonne du tableau. Il doit obligatoirement
respecter la règle de l’octet en étant entouré de 4 doublets. Cela élimine la possibilité de NCl 5 et NCl 6 .
Réponse (c).
2. L’élément phosphore fait partie de la 3
e ligne et de la 15
e colonne du tableau. Le phénomène d’hypervalence est donc possible. Possédant 5 électrons de valence, il sera entouré au maximum de 5 doublets.
Cela élimine la possibilité de PCl 6 . Réponse (b).
3. Ces éléments font partie de la famille des gaz nobles (ou gaz rares) parmi lesquels l’argon Ar qui ne
doit pas être confondu avec l’argent Ag. Réponse (a).
4. Plus on descend dans la colonne du tableau périodique, plus l’atome est gros et plus il est polarisable.
Ainsi les interactions de van der Waals augmentent quand on passe du He à Ar. Il est donc plus difficile
de les rompre ce qui se traduit par une augmentation de la température d’ébullition. Réponse (b).
5. Une telle molécule peut être apolaire si elle présente plusieurs liaisons polarisées dont les moments
dipolaires se compensent pour des raisons de symétrie. Réponse (c).
6. Une molécule apolaire ne possède pas de moment dipolaire permanent mais peut présenter des moments
instantanés et induits permettant d’établir des interactions de van der Waals de type Debye et London.
Cette molécule sera malgré tout plus soluble dans un solvant apolaire comme le cyclohexane qu’un
solvant polaire comme l’eau. Réponse (c).
7. Les molécules polaires HF peuvent établir des liaisons hydrogène et des liaisons de van der Waals (de
type Keesom, Debye et London) avec l’eau. Par contre, les molécules polaires HBr ne peuvent pas
établir de liaisons hydrogène. Réponse (c).
8. La solubilité des molécules HF est plus grande dans un solvant polaire protique (comme le méthanol)
que dans un solvant polaire aprotique (comme l’acétone) que dans un solvant apolaire aprotique (comme
le cyclohexane). Réponse (b).
Exercice 24.1
1. On établit tout d’abord les configurations électroniques de valence du carbone (2s
2 2p
2 ), de l’azote
(2s
2 2p
3 ), de l’oxygène (2s
2 2p
4 ), de l’hydrogène (1s
1 ) et du chlore (3s
2 3p
5 ). Il manque 4 électrons pour
saturer la couche de valence du carbone, 3 pour saturer celle de l’azote, 2 pour saturer celle de l’oxygène
et enfin 1 pour saturer celle du chlore.
Dans le méthane, le carbone est donc l’atome central. Il partage un doublet liant avec chacun des
4 atomes d’hydrogène. L’atome de carbone est entouré de 4 doublets, soit 8 électrons, ce qui lui
permet d’acquérir la configuration 2s
2 2p
6 (règle de l’octet). Chaque atome d’hydrogène est entouré
d’un doublet, soit 2 électrons, ce qui leur permet d’acquérir la configuration 1s
2 (règle du duet).
H C
H
H
H
L’éthylène comporte une liaison double, qui est composée de deux doublets liants partagés entre les
deux atomes de carbone. La règle de l’octet est vérifiée pour les atomes de carbone et la règle du duet
est vérifiée pour les atomes d’hydrogène.
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