658 Chapitre 24
Molécules et solvants
Exercice 24.7 Gaz diatomiques
Méthode (24.4)
Le tableau suivant donne la température de fusion T f et d’ébullition T v de quelques corps simples
diatomiques, à une pression de 1,0 bar.
Substance H 2
N 2
F 2
O 2 Cl 2 Br 2 I 2
T f (K)
14,0 63,3 53,5 54,8 172 266 387
T v (K)
20,3 77,4 85,0 90,2 239 332 458
On rappelle les numéros atomiques des éléments : 1 H, 7 N, 8 O, 9 F, 17 Cl, 35 Br, 53 I.
1. Déterminer la configuration électronique de valence de ces éléments et les situer dans le tableau
périodique.
2. Quelles sont les forces intermoléculaires responsables de la cohésion de ces corps simples ?
3. Expliquer les variations des températures de changement d’état.
Exercice 24.8 Solvants
Méthode (24.5)
On s’intéresse aux solvants suivants, dont on donne les moments dipolaires moléculaires en debye :
Eau
Méthanol
Hexane
DMF
Acétonitrile
H O
H
CH 3 O H CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3
N
H 3
C
H 3
C
C
O
H CH 3 C N
1,8 D
1,65 D
0 D
3,8 D
3,9 D
DMF est l’abréviation de diméthylformamide
1. Identifier les solvants polaires et apolaires.
2. Identifier les solvants protiques et aprotiques.
3. Identifier les solvants accepteurs de liaison hydrogène.
4. Tous ces solvants sont miscibles à l’exception de l’hexane qui n’est miscible avec aucun des
autres. Expliquer.
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