L’essentiel du cours 619
l = 0, m l = 0
l = 1, m l = 0
l = 1, m l = ±1
l = 2, m l = 0
l = 2, m l = ±1
l = 2, m l = ±2
Figure 23.7. Distribution angulaire pour les sous-couches s, p et d (échelles non respectées).
Cas des ions hydrogénoïdes
Comme l’atome d’hydrogène, un ion hydrogénoïde ne possède qu’un seul électron dans son cortège
électronique (un tel ion est obtenu à partir d’un atome ayant perdu tous ses électrons sauf un).
Cependant, avec un noyau de charge +Ze (Z étant le numéro atomique et e la charge élémentaire)
l’interaction électron-noyau est plus forte, et la résolution de l’équation de Schrödinger donne des
niveaux d’énergie similaires à ceux de l’atome d’hydogènes, mais plus bas (de valeur absolue plus
grande) :
E n = −Z
2 E 0
n 2
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