Corrections 447
10
−4
10
−3
10
−2
10
−1
10 0
10 1
v (m
3 · kg
−1 )
10
−1
10 0
10 1
10 2
10 3
P (bar)
C
Gaz
Gaz + Liquide
Liquide
373 K
394 K (121
◦ C)
450 K
500 K
550 K
600 K
I
F
373 K
700 K
647 K
800 K
Eau
100
200
300
400
500
600
700
800
900
T (K)
10
−5
10
−4
10
−3
10
−2
10
−1
10 0
10 1
10 2
10 3
P (10
5
Pa)
Gaz
Liquide
Solide
T
C
I
F
Eau
2. Par lecture du diagramme, nous trouvons une température de l’ordre de 8 · 10
2 K.
3. L’allure du diagramme (P, T ) est proposée ci-dessus.
Exercice 16.5
1. Les zones correspondant à l’argon liquide, gazeux et diphasé sont indiquées sur le diagramme ci-dessous.
2. L’allure des isothermes est tracée sur le diagramme ci-contre.
3. Le théorème des moments permet de calculer la
fraction massique x l,I =
vV − v0
vV − vL
= 0, 93 en argon liquide. La pression de vapeur saturante est
la pression du palier soit Ps(90 K) 1,5 bar.
4. Nous pouvons utiliser de nouveau le théorème des
moments pour déterminer x l,F 0,4 : le mélange
s’est appauvri en liquide.
La pression du palier est la pression de vapeur
saturante Ps(120 K) 12 bar.
10
−3
10
−2
10
−1
v (m
3 · kg
−1 )
10 0
10 1
10 2
P (bar)
151 K
90 K
120 K
Diphas´ e
Gaz
Liquide
I
F
Argon (Ar)
5. Pour le volume V0, la courbe de saturation est atteinte pour une température d’environ 130 K. La
pression de vapeur saturante est alors de l’ordre de 20 bar.
Exercice 16.6
1. Pour le gaz parfait, P Vm = RT et le diagramme d’Amagat est donc constitué de droites horizontales : le
dioxyde de carbone ne se comporte pas comme un gaz parfait. Le comportement du gaz tend cependant
vers celui d’un gaz parfait pour des hautes températures et de faibles pressions.
2. Nous relevons des valeurs sur le diagramme d’Amagat :
P en bar
1,8 6,0
15
20
24
27
30
36
40
44
47
P Vm/R en K 297 292 275 267 258 251 243 228 216 200 188
Il est alors simple de tracer Vm en fonction de 1/P pour le gaz réel. Pour un gaz parfait : Vm = 300R/P .
© Dunod. Toute reproduction non autorisée est un délit.
partagelivrescpge.blogspot.com
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3 · kg
−1 )
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P (bar)
C
Gaz
Gaz + Liquide
Liquide
373 K
394 K (121
◦ C)
450 K
500 K
550 K
600 K
I
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373 K
700 K
647 K
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Eau
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T (K)
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P (10
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Gaz
Liquide
Solide
T
C
I
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Eau
2. Par lecture du diagramme, nous trouvons une température de l’ordre de 8 · 10
2 K.
3. L’allure du diagramme (P, T ) est proposée ci-dessus.
Exercice 16.5
1. Les zones correspondant à l’argon liquide, gazeux et diphasé sont indiquées sur le diagramme ci-dessous.
2. L’allure des isothermes est tracée sur le diagramme ci-contre.
3. Le théorème des moments permet de calculer la
fraction massique x l,I =
vV − v0
vV − vL
= 0, 93 en argon liquide. La pression de vapeur saturante est
la pression du palier soit Ps(90 K) 1,5 bar.
4. Nous pouvons utiliser de nouveau le théorème des
moments pour déterminer x l,F 0,4 : le mélange
s’est appauvri en liquide.
La pression du palier est la pression de vapeur
saturante Ps(120 K) 12 bar.
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v (m
3 · kg
−1 )
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10 1
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P (bar)
151 K
90 K
120 K
Diphas´ e
Gaz
Liquide
I
F
Argon (Ar)
5. Pour le volume V0, la courbe de saturation est atteinte pour une température d’environ 130 K. La
pression de vapeur saturante est alors de l’ordre de 20 bar.
Exercice 16.6
1. Pour le gaz parfait, P Vm = RT et le diagramme d’Amagat est donc constitué de droites horizontales : le
dioxyde de carbone ne se comporte pas comme un gaz parfait. Le comportement du gaz tend cependant
vers celui d’un gaz parfait pour des hautes températures et de faibles pressions.
2. Nous relevons des valeurs sur le diagramme d’Amagat :
P en bar
1,8 6,0
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P Vm/R en K 297 292 275 267 258 251 243 228 216 200 188
Il est alors simple de tracer Vm en fonction de 1/P pour le gaz réel. Pour un gaz parfait : Vm = 300R/P .
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