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(Mahan, 1987). Le Pb natif est rare, et dû à son caractère chalcophile il est associé au gisement
de sulfures ; on l'extrait de sa source minérale principale, la galène (PbS) qui en contient 86.6%
en poids, mais aussi des minerais associés aux Zn (la sphalérite), à l'argent et le plus
abondamment au cuivre (Hurlbut Jr. et Klein, 1982). D'autres variétés communes sont la
cérusite (PbCO3) et l’anglésite (PbSO4).
La stabilité de ces minéraux est régie par les conditions environnementales
Le plomb est un métal dense, de couleur gris bleuâtre (82ème élément appartenant au groupe
IVa du tableau périodique), de configuration électronique : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 et de masse
molaire : 207,2 g.mol¯¹ (Callender et al., 2003). Le plomb est un élément chimique de la famille
des cristallogènes, ce qui signifie qu’il a la caractéristique d’avoir une forme cristalline. Il
possède deux états d’oxydation +II et +IV. Dans l’environnement l’état bivalent est le plus
stable. Le plomb n’existe pas à l’état natif dans l’environnement.
Cependant il est généralement présent sous forme de galène PbS, en raison de son caractère
chalcophile5, d’anglésite (PbSO4), de cérusite (PbCO3), ou encore lié à des (oxy)hydroxydes et
à des phosphates (Callender et al., 2003 ; Laperche et al., 2004 ; Salvarredy Aranguren, 2008).
En milieu marin, le plomb se trouve principalement sous forme de carbonates PbCO3 (40 à 80
%), de chlorures PbCl2 (1 à 40 %) et de PbCl+ (2 à 19 %) (Navarro et al., 2008 ; Ramaroson,
2008).
En milieu acide, le plomb aura tendance à s’associer avec les sulfates alors que pour des pH
plus élevés, il se trouvera associé avec des hydroxydes et pourra même former des ions
complexes pouvant contenir jusqu’à 6 atomes de plomb (Callender et al., 2003 ; Deschamps
et al., 2006 ; Rendek, 2006). L’affinité du plomb, pour les différentes phases porteuses, est
décroissante des(oxy)hydroxydes de fer et de manganèse, aux argiles et à la MO (Baize, 1997
; Callender et al., 2003).
L’origine anthropique du plomb dans les sédiments proviendrait des canalisations d’eau, mais
aussi des bacs de batteries, des peintures, des additifs pour l’essence, des eaux de
ruissellements des voies de circulations, des industries pharmaceutiques et sidérurgiques, et
des téléviseurs.
Pb a deux états d’oxydation 2+ et 4+. L’état tétravalent est un très fort oxydant, mais il n’est
pas fréquent dans l’environnement, en revanche l’état divalent est le plus stable dans
l’environnement (Callender, 2003). Pb²⁺en solution dans les eaux naturelles va être complexé
par les carbonates, parce que ces eaux se trouvent en général dans un domaine de pH entre
6 à 8 unités (Hem, 1976). Toutefois dans les eaux acides, Pb sera associé aux sulfates (PbSO4,
Eq.2), alors que pour des pH élevés (plus de 8 unités) Pb se trouvera sous forme complexe
avec des hydroxydes.
(Mahan, 1987). Le Pb natif est rare, et dû à son caractère chalcophile il est associé au gisement
de sulfures ; on l'extrait de sa source minérale principale, la galène (PbS) qui en contient 86.6%
en poids, mais aussi des minerais associés aux Zn (la sphalérite), à l'argent et le plus
abondamment au cuivre (Hurlbut Jr. et Klein, 1982). D'autres variétés communes sont la
cérusite (PbCO3) et l’anglésite (PbSO4).
La stabilité de ces minéraux est régie par les conditions environnementales
Le plomb est un métal dense, de couleur gris bleuâtre (82ème élément appartenant au groupe
IVa du tableau périodique), de configuration électronique : [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 et de masse
molaire : 207,2 g.mol¯¹ (Callender et al., 2003). Le plomb est un élément chimique de la famille
des cristallogènes, ce qui signifie qu’il a la caractéristique d’avoir une forme cristalline. Il
possède deux états d’oxydation +II et +IV. Dans l’environnement l’état bivalent est le plus
stable. Le plomb n’existe pas à l’état natif dans l’environnement.
Cependant il est généralement présent sous forme de galène PbS, en raison de son caractère
chalcophile5, d’anglésite (PbSO4), de cérusite (PbCO3), ou encore lié à des (oxy)hydroxydes et
à des phosphates (Callender et al., 2003 ; Laperche et al., 2004 ; Salvarredy Aranguren, 2008).
En milieu marin, le plomb se trouve principalement sous forme de carbonates PbCO3 (40 à 80
%), de chlorures PbCl2 (1 à 40 %) et de PbCl+ (2 à 19 %) (Navarro et al., 2008 ; Ramaroson,
2008).
En milieu acide, le plomb aura tendance à s’associer avec les sulfates alors que pour des pH
plus élevés, il se trouvera associé avec des hydroxydes et pourra même former des ions
complexes pouvant contenir jusqu’à 6 atomes de plomb (Callender et al., 2003 ; Deschamps
et al., 2006 ; Rendek, 2006). L’affinité du plomb, pour les différentes phases porteuses, est
décroissante des(oxy)hydroxydes de fer et de manganèse, aux argiles et à la MO (Baize, 1997
; Callender et al., 2003).
L’origine anthropique du plomb dans les sédiments proviendrait des canalisations d’eau, mais
aussi des bacs de batteries, des peintures, des additifs pour l’essence, des eaux de
ruissellements des voies de circulations, des industries pharmaceutiques et sidérurgiques, et
des téléviseurs.
Pb a deux états d’oxydation 2+ et 4+. L’état tétravalent est un très fort oxydant, mais il n’est
pas fréquent dans l’environnement, en revanche l’état divalent est le plus stable dans
l’environnement (Callender, 2003). Pb²⁺en solution dans les eaux naturelles va être complexé
par les carbonates, parce que ces eaux se trouvent en général dans un domaine de pH entre
6 à 8 unités (Hem, 1976). Toutefois dans les eaux acides, Pb sera associé aux sulfates (PbSO4,
Eq.2), alors que pour des pH élevés (plus de 8 unités) Pb se trouvera sous forme complexe
avec des hydroxydes.