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que l’allemand Friedrich Stromeyer le prépara pour la première fois (Mahan, 1987). Le nom
de Cadmium vient du latin cadmia, « calamine », ancien nom donné au carbonate de zinc – le
cadmium était extrait de ce minerai aux environs de la ville de Thèbes, qui fut fondée par
Cadmos, et dont la citadelle porte le nom de kadmeia, en français Cadmée (Anonyme, 2007).
Le cadmium est un métal blanc, mou et malléable. Il ternit au contact de l'air (Callender, 2003)
Le cadmium n'existe pas à l'état natif. Son minerai, la greenockite (CdS, Eq.1), est très rare et
inexploité (Hurlbut Jr. et Klein, 1982 ; Wedepohl, 1995). Le cadmium est présent dans presque
tous les minerais de zinc (la teneur en cadmium varie de 0.01 à 0.05%). Le cadmium est
également présent dans des minerais de plomb et de cuivre, ainsi que dans des phosphates
naturels (Hurlbut Jr. et Klein, 1982). Dans les eaux naturelles l’ion Cd 2+ prédomine au-dessous
de pH 8 (Eq.1), CdCO3 0 est prédominant entre les pH de 8 à 10 unités (Hem, 1972). Dans sa
spéciation, il est généralement considéré comme dissous, seules les rivières très riches en
matières en suspension ou des eaux proches du fond des rivières, peuvent présenter du Cd
adsorbé à la fraction solide (Li et al., 1984). L’adsorption du Cd dans la fraction solide est
considérée comme étant un enjeu majeur pour expliquer la concentration de cet élément
dans les eaux naturelles (Lum, 1987).
Équation 1 : CdS + H⁺ → Cd²⁺+ HS¯
b. l’utilisation du Cd par l’homme et sa toxicité
Le cadmium a de multiples utilisations : notamment dans les écrans de télévision, les barres
de contrôles des réacteurs nucléaires, les colorants (émail, glaçure). Il entre dans la
composition de nombreux alliages à bas point de fusion (soudures, brasures) et sert à la
fabrication de certaine batterie d'accumulateurs (Anonyme, 2007). Mais ses principales
utilisations sont celles de ces composés qui concernent les revêtements anticorrosion
(appliqué sur l'acier par cadmiage, le cadmium protège contre la corrosion, en particulier
saline) ou encore la fabrication de pigments de couleurs (jaune et rouge).
Sa toxicité est connue depuis les années 50. Très toxique sous toutes ses formes (métal,
vapeur, sels, composés organiques), le cadmium est l'un des rares éléments n'ayant aucune
fonction connue dans le corps humain ou chez l'animal. Il faut éviter son contact avec des
aliments. Chez l'Homme, il provoque notamment des problèmes rénaux et l'augmentation de
la tension (Plumlee et Ziegler, 2003). Les effets toxiques du Cd ne le sont pas seulement pour
l’homme, mais aussi pour les végétaux et les animaux (Benito et al., 1999).
I.3.1.2 Le plomb (Pb)
a. Généralités et sources
Le plomb est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Pb et de
numéro atomique 82. Le plomb est un produit naturel de la désintégration de l'uranium
que l’allemand Friedrich Stromeyer le prépara pour la première fois (Mahan, 1987). Le nom
de Cadmium vient du latin cadmia, « calamine », ancien nom donné au carbonate de zinc – le
cadmium était extrait de ce minerai aux environs de la ville de Thèbes, qui fut fondée par
Cadmos, et dont la citadelle porte le nom de kadmeia, en français Cadmée (Anonyme, 2007).
Le cadmium est un métal blanc, mou et malléable. Il ternit au contact de l'air (Callender, 2003)
Le cadmium n'existe pas à l'état natif. Son minerai, la greenockite (CdS, Eq.1), est très rare et
inexploité (Hurlbut Jr. et Klein, 1982 ; Wedepohl, 1995). Le cadmium est présent dans presque
tous les minerais de zinc (la teneur en cadmium varie de 0.01 à 0.05%). Le cadmium est
également présent dans des minerais de plomb et de cuivre, ainsi que dans des phosphates
naturels (Hurlbut Jr. et Klein, 1982). Dans les eaux naturelles l’ion Cd 2+ prédomine au-dessous
de pH 8 (Eq.1), CdCO3 0 est prédominant entre les pH de 8 à 10 unités (Hem, 1972). Dans sa
spéciation, il est généralement considéré comme dissous, seules les rivières très riches en
matières en suspension ou des eaux proches du fond des rivières, peuvent présenter du Cd
adsorbé à la fraction solide (Li et al., 1984). L’adsorption du Cd dans la fraction solide est
considérée comme étant un enjeu majeur pour expliquer la concentration de cet élément
dans les eaux naturelles (Lum, 1987).
Équation 1 : CdS + H⁺ → Cd²⁺+ HS¯
b. l’utilisation du Cd par l’homme et sa toxicité
Le cadmium a de multiples utilisations : notamment dans les écrans de télévision, les barres
de contrôles des réacteurs nucléaires, les colorants (émail, glaçure). Il entre dans la
composition de nombreux alliages à bas point de fusion (soudures, brasures) et sert à la
fabrication de certaine batterie d'accumulateurs (Anonyme, 2007). Mais ses principales
utilisations sont celles de ces composés qui concernent les revêtements anticorrosion
(appliqué sur l'acier par cadmiage, le cadmium protège contre la corrosion, en particulier
saline) ou encore la fabrication de pigments de couleurs (jaune et rouge).
Sa toxicité est connue depuis les années 50. Très toxique sous toutes ses formes (métal,
vapeur, sels, composés organiques), le cadmium est l'un des rares éléments n'ayant aucune
fonction connue dans le corps humain ou chez l'animal. Il faut éviter son contact avec des
aliments. Chez l'Homme, il provoque notamment des problèmes rénaux et l'augmentation de
la tension (Plumlee et Ziegler, 2003). Les effets toxiques du Cd ne le sont pas seulement pour
l’homme, mais aussi pour les végétaux et les animaux (Benito et al., 1999).
I.3.1.2 Le plomb (Pb)
a. Généralités et sources
Le plomb est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Pb et de
numéro atomique 82. Le plomb est un produit naturel de la désintégration de l'uranium