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Figure 2 : Distribution de certaines espèces inorganiques du cuivre en fonction du pH (Le
Goff.Bonnomet, 2004)
I.1.2.2 Influence du potentiel redox
Le potentiel redox est une mesure de l’oxydation et de la réduction des réactions
chimiques qui peuvent influencer la solubilité, la mobilité et donc la disponibilité des
métaux lourds dans l’environnement. Les conditions d'oxydo-réduction, mesurées par le
potentiel d'oxydo-réduction (Eh ), indiquent si un environnement peut fournir ou retirer
des électrons à certaines substances chimiques. Cela affecte la façon dont les métaux se
lient à d'autres substances. Par exemple, si l'environnement fournit des électrons, cela
peut favoriser la liaison des métaux avec d'autres substances. À l'inverse, si
l'environnement retire des électrons, cela peut rendre plus difficile la liaison des métaux
avec d'autres substances (Deneux-Mustin et al. 2003). Les effets du potentiel d'oxydoréduction et du pH sont interdépendants car ils modifient conjointement la disponibilité
des électrons et des ions H+ dans un environnement particulier, ce qui à son tour
influence la forme ionique des métaux présents dans cet environnement (Riether,2001).
I.1.2.3 Influence des argiles
Les argiles sont des minéraux constitués principalement de silicates d'aluminium, avec
une structure en feuilles ou en fibres. Elles sont classées en trois grandes familles en
fonction du nombre de couches tétraédriques et octaédriques présentes dans leurs
feuilles. Les espaces entre ces feuilles peuvent contenir de l'eau ou des ions, ce qui leur