CHAPITRE I
RECHERCHE BIBLIOGRAPHIQUE
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organique et les sulfures. Lorsque le milieu est pauvre en oxyhydroxydes de fer ou de
manganèse et en matières organiques, il peut également former des associations avec les
carbonates (Li et al., 2001; Shafer et al., 1997). Il est présent en concentrations relativement
faibles dans les eaux non contaminées, dépassant rarement quelques g l
-1 , Pour les eaux
superficielles destinées à la production d’eau potable, l’OMS fixe un niveau de concentration
guide de 10 µg L
-1 (WHO, 2004). La toxicité du plomb est à l'origine du saturnisme, une
maladie caractérisée par une anémie, des troubles et des lésions du système nerveux. En outre,
une exposition persistante au plomb peut entraîner la stérilité, des problèmes pendant la
grossesse et des problèmes de développement chez les enfants (Merzouki et al., 2022).
Le chrome : Avec une teneur moyenne de l’ordre de 100 µg g
-1 , il est le 21e élément le plus
abondant dans l’écorce terrestre (Barnhart, 1997). On le trouve dans de nombreux minerais,
dont la chromite (FeOCr2O3) est le minerai le plus important. Le Cr peut exister dans une large
gamme d'états d'oxydation, de -2 à +6, mais seuls les complexes trivalents (Cr
3+ ) ou hexavalents
(Cr
6+ ) sont suffisamment stables pour être présents en quantités significatives dans
l'environnement naturel. Le chrome se trouve principalement dans les roches sous forme
d'oxyde chromique trivalent (Cr2O3), contrairement au chrome hexavalent, qui est rare dans la
nature et provient principalement de processus industriels. Les industries métallurgiques,
réfractaires et chimiques (chromage, tannage et production de pigments) sont les principaux
émetteurs. Par exemple, les tanneries et les teintureries produisent parfois des effluents
contenant de nombreux g.L
-1 de chrome (Jaworski, 1980).
Dans les milieux aquatiques, le chrome trivalent peut exister en solution sous diverses formes.
Ces formes comprennent le Cr
3+ et Cr(OH)
2+ dans des conditions acides, et le Cr(OH)
2+ ,
Cr(OH)3(aq) et Cr(OH)
-
4 dans des conditions neutres et alcalines. Il n'est que faiblement
soluble, formant des composés stables avec des substrats organiques ou inorganiques ou
précipitant sous forme d'hydroxyde. En revanche, la forme hexavalente, très soluble dans l'eau,
se présente généralement sous la forme des oxyanions CrO4
2- et Cr2O7
2. Le potentiel
d'oxydoréduction, le pH et la disponibilité de ligands dans l'environnement influencent la
présence de chrome (III) ou de chrome (VI). Seuls les milieux réducteurs ou extrêmement
acides contiennent du Cr(III), tandis que les milieux oxydants et basiques (pH > 6-7) exigent
que le Cr(III) s'oxyde presque complètement en Cr(VI) (Ball and Izbicki, 2004; Johnson, 1990).
La concentration totale de Cr et son degré d'oxydation déterminent sa toxicité. Contrairement
aux composés hexavalents, plus nocif en raison de leur potentiel d'oxydation élevé et de leur
facilité à traverser les membranes cellulaires (Gómez and Callao, 2006), le chrome (III) est un
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organique et les sulfures. Lorsque le milieu est pauvre en oxyhydroxydes de fer ou de
manganèse et en matières organiques, il peut également former des associations avec les
carbonates (Li et al., 2001; Shafer et al., 1997). Il est présent en concentrations relativement
faibles dans les eaux non contaminées, dépassant rarement quelques g l
-1 , Pour les eaux
superficielles destinées à la production d’eau potable, l’OMS fixe un niveau de concentration
guide de 10 µg L
-1 (WHO, 2004). La toxicité du plomb est à l'origine du saturnisme, une
maladie caractérisée par une anémie, des troubles et des lésions du système nerveux. En outre,
une exposition persistante au plomb peut entraîner la stérilité, des problèmes pendant la
grossesse et des problèmes de développement chez les enfants (Merzouki et al., 2022).
Le chrome : Avec une teneur moyenne de l’ordre de 100 µg g
-1 , il est le 21e élément le plus
abondant dans l’écorce terrestre (Barnhart, 1997). On le trouve dans de nombreux minerais,
dont la chromite (FeOCr2O3) est le minerai le plus important. Le Cr peut exister dans une large
gamme d'états d'oxydation, de -2 à +6, mais seuls les complexes trivalents (Cr
3+ ) ou hexavalents
(Cr
6+ ) sont suffisamment stables pour être présents en quantités significatives dans
l'environnement naturel. Le chrome se trouve principalement dans les roches sous forme
d'oxyde chromique trivalent (Cr2O3), contrairement au chrome hexavalent, qui est rare dans la
nature et provient principalement de processus industriels. Les industries métallurgiques,
réfractaires et chimiques (chromage, tannage et production de pigments) sont les principaux
émetteurs. Par exemple, les tanneries et les teintureries produisent parfois des effluents
contenant de nombreux g.L
-1 de chrome (Jaworski, 1980).
Dans les milieux aquatiques, le chrome trivalent peut exister en solution sous diverses formes.
Ces formes comprennent le Cr
3+ et Cr(OH)
2+ dans des conditions acides, et le Cr(OH)
2+ ,
Cr(OH)3(aq) et Cr(OH)
-
4 dans des conditions neutres et alcalines. Il n'est que faiblement
soluble, formant des composés stables avec des substrats organiques ou inorganiques ou
précipitant sous forme d'hydroxyde. En revanche, la forme hexavalente, très soluble dans l'eau,
se présente généralement sous la forme des oxyanions CrO4
2- et Cr2O7
2. Le potentiel
d'oxydoréduction, le pH et la disponibilité de ligands dans l'environnement influencent la
présence de chrome (III) ou de chrome (VI). Seuls les milieux réducteurs ou extrêmement
acides contiennent du Cr(III), tandis que les milieux oxydants et basiques (pH > 6-7) exigent
que le Cr(III) s'oxyde presque complètement en Cr(VI) (Ball and Izbicki, 2004; Johnson, 1990).
La concentration totale de Cr et son degré d'oxydation déterminent sa toxicité. Contrairement
aux composés hexavalents, plus nocif en raison de leur potentiel d'oxydation élevé et de leur
facilité à traverser les membranes cellulaires (Gómez and Callao, 2006), le chrome (III) est un