CHAPITRE I
RECHERCHE BIBLIOGRAPHIQUE
25
Cu0), ainsi que les industries métallurgique et électrique. Les teneurs en cuivre dans les eaux
continentales varient en moyenne de 3 à 5 g L
-1 (Flemming and Trevors, 1989). Comme il
interagit pour générer du cuivre métallique et des ions Cu(II), il est principalement présent sous
la forme divalente Cu(II), tandis que la forme monovalente Cu(I) n'est présente qu'en très faibles
quantités puisqu'elle interagit pour générer du cuivre métallique et les ions Cu(II) (Alloway,
2013). À l'état complexé, le cuivre est lié à des ligands organiques et inorganiques, notamment
des acides phénoliques, des polysaccharides, des peptides, des acides humiques et fulviques,
des protéines, ainsi que des OH
-
, HCO3/CO3
2, Cl
-
, SO4
2. La stabilité du cuivre complexé
organiquement est très élevée. Dans les d'eau douce et marins, il a été observé qu'une proportion
significative, à savoir pas moins de 95 %, du cuivre est liée à la matière organique par
complexation. La biodisponibilité et la toxicité du Cu sont fortement influencées par son degré
de complexation avec des ligands organiques (Bruland et al., 2014).
Tous les organismes ont besoin de cuivre en petites quantités, mais il est toxique à forte teneurs.
La principale source de toxicité du cuivre provient de ses interactions avec de nombreux
composants cellulaires, notamment les enzymes, les protéines, les métabolites, les acides
nucléiques, etc (Flemming and Trevors, 1989). Les hydroxy-complexes de cuivre, en particulier
(Cu(OH)
+ ) et Cu(OH)2(aq), ainsi que la forme de cuivre non liée Cu
2+ , sont considérés comme
les plus toxiques et sont rapidement absorbés par les êtres vivants.
En revanche, la biodisponibilité du cuivre est considérablement réduite lorsqu'il forme des
complexes avec des carbonates (tels que CuHCO3
+ , CuCO3 et Cu(CO3)2
2), des chlorures
(CuCln
2n ) ou de la matière organique (Brooks et al., 2008; He et al., 2001; Huang and Wang,
2003).
Le plomb : Les sources naturelles de plomb comprennent la cérusite (PbCO3), l'anglésite
(PbSO4) et la galène (PbS). La galène est le principal réservoir de plomb, constituant environ
86,6 % de son poids total, on le trouve fréquemment en association avec d'autres minéraux (tels
que Zn, Ag et Cu) (Alloway, 2013). La fabrication de batteries automobiles, les revêtements de
câbles, l'alliages, et d'autres activités industrielles nécessite toujours du plomb. Bien qu'il y ait
eu une baisse des émissions de plomb provenant des carburants depuis la mise en œuvre de
l'obligation d'utiliser de l'essence sans plomb avec une limite de 0,013 g L
-1 à partir de l’année
2000, il convient de noter que l'Algérie n'a mis en œuvre cette règle que récemment, en juillet
2021. Le plomb présente une grande affinité pour plusieurs éléments sédimentaires dans les
systèmes aquatiques, notamment les oxyhydroxydes de Fe et de Mn, les argiles, la matière
RECHERCHE BIBLIOGRAPHIQUE
25
Cu0), ainsi que les industries métallurgique et électrique. Les teneurs en cuivre dans les eaux
continentales varient en moyenne de 3 à 5 g L
-1 (Flemming and Trevors, 1989). Comme il
interagit pour générer du cuivre métallique et des ions Cu(II), il est principalement présent sous
la forme divalente Cu(II), tandis que la forme monovalente Cu(I) n'est présente qu'en très faibles
quantités puisqu'elle interagit pour générer du cuivre métallique et les ions Cu(II) (Alloway,
2013). À l'état complexé, le cuivre est lié à des ligands organiques et inorganiques, notamment
des acides phénoliques, des polysaccharides, des peptides, des acides humiques et fulviques,
des protéines, ainsi que des OH
-
, HCO3/CO3
2, Cl
-
, SO4
2. La stabilité du cuivre complexé
organiquement est très élevée. Dans les d'eau douce et marins, il a été observé qu'une proportion
significative, à savoir pas moins de 95 %, du cuivre est liée à la matière organique par
complexation. La biodisponibilité et la toxicité du Cu sont fortement influencées par son degré
de complexation avec des ligands organiques (Bruland et al., 2014).
Tous les organismes ont besoin de cuivre en petites quantités, mais il est toxique à forte teneurs.
La principale source de toxicité du cuivre provient de ses interactions avec de nombreux
composants cellulaires, notamment les enzymes, les protéines, les métabolites, les acides
nucléiques, etc (Flemming and Trevors, 1989). Les hydroxy-complexes de cuivre, en particulier
(Cu(OH)
+ ) et Cu(OH)2(aq), ainsi que la forme de cuivre non liée Cu
2+ , sont considérés comme
les plus toxiques et sont rapidement absorbés par les êtres vivants.
En revanche, la biodisponibilité du cuivre est considérablement réduite lorsqu'il forme des
complexes avec des carbonates (tels que CuHCO3
+ , CuCO3 et Cu(CO3)2
2), des chlorures
(CuCln
2n ) ou de la matière organique (Brooks et al., 2008; He et al., 2001; Huang and Wang,
2003).
Le plomb : Les sources naturelles de plomb comprennent la cérusite (PbCO3), l'anglésite
(PbSO4) et la galène (PbS). La galène est le principal réservoir de plomb, constituant environ
86,6 % de son poids total, on le trouve fréquemment en association avec d'autres minéraux (tels
que Zn, Ag et Cu) (Alloway, 2013). La fabrication de batteries automobiles, les revêtements de
câbles, l'alliages, et d'autres activités industrielles nécessite toujours du plomb. Bien qu'il y ait
eu une baisse des émissions de plomb provenant des carburants depuis la mise en œuvre de
l'obligation d'utiliser de l'essence sans plomb avec une limite de 0,013 g L
-1 à partir de l’année
2000, il convient de noter que l'Algérie n'a mis en œuvre cette règle que récemment, en juillet
2021. Le plomb présente une grande affinité pour plusieurs éléments sédimentaires dans les
systèmes aquatiques, notamment les oxyhydroxydes de Fe et de Mn, les argiles, la matière