Chapitre 2
Matériel et méthodes
23
III. Analyse des échantillons
III.1. Poids corrigé des échantillons biologiques
Après lyophilisation, les échantillons capturées une certaine humidité à la période qui sépare la
lyophilisation et l’analyse, par conséquent, les poids pesés ne sont pas les vrais poids secs, Pour
cela, on doit les corriger par le calcul du taux d’humidité pour avoir les poids secs réels.
Le calcul se fait par l’application de la formule suivante (Rodier et al., 2009) :
í µí°´(%) =
(í µí± − í µí±) − (í µí± − í µí±)
í µí± − í µí±
∗ 100
Avec :
A(%) : Taux d’humidité (%)
Y : poids humide de l’échantillon dans la coupelle en (g)
X : poids de la coupelle vide en (g)
Z : poids sèche de l’échantillon dans la coupelle après 24h dans l’étuve à 105 °C (g)
Pour corriger le poids des échantillons on utilise la formule suivante :
í µí±í µí± = í µí± − (
í µí°´
100
∗ í µí±)
Avec :
Pc : poids de l’échantillon corrigé
P : poids de l’échantillon pesé pour la minéralisation
A : taux d’humidité (%)
III.2. Dosage de calcium par la méthode compléxométrique (Ait-Sali et Ghezali, 2022)
III.2.1. Principe :
La méthode de titrage complexométrique utilise une très grosse molécule appelée l’acide éthylène
diamine tétra acétique (EDTA) qui forme un complexe avec les ions calcium. Un colorant bleu
appelé indicateur de Patton et Reeder (PR). Ce colorant bleu forme également un complexe avec
les ions calcium changeant de couleur du bleu au rose/rouge dans le processus, mais le complexe
colorant-ion métallique est moins stable que le complexe EDTA-ion métallique. Par conséquent,
lorsque le complexe ion calcium-PR est titré avec de l'EDTA les ions í µí°¶í µí±2++ réagissent pour
former un complexe plus fort avec l'EDTA. Pour le titrage, l'indicateur est ajouté à la solution
contenant les ions calcium et forme le complexe rose/rouge ion calcium-indicateur (Ca-PR). Cette
solution est ensuite titrée avec de l'EDTA.
Matériel et méthodes
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III. Analyse des échantillons
III.1. Poids corrigé des échantillons biologiques
Après lyophilisation, les échantillons capturées une certaine humidité à la période qui sépare la
lyophilisation et l’analyse, par conséquent, les poids pesés ne sont pas les vrais poids secs, Pour
cela, on doit les corriger par le calcul du taux d’humidité pour avoir les poids secs réels.
Le calcul se fait par l’application de la formule suivante (Rodier et al., 2009) :
í µí°´(%) =
(í µí± − í µí±) − (í µí± − í µí±)
í µí± − í µí±
∗ 100
Avec :
A(%) : Taux d’humidité (%)
Y : poids humide de l’échantillon dans la coupelle en (g)
X : poids de la coupelle vide en (g)
Z : poids sèche de l’échantillon dans la coupelle après 24h dans l’étuve à 105 °C (g)
Pour corriger le poids des échantillons on utilise la formule suivante :
í µí±í µí± = í µí± − (
í µí°´
100
∗ í µí±)
Avec :
Pc : poids de l’échantillon corrigé
P : poids de l’échantillon pesé pour la minéralisation
A : taux d’humidité (%)
III.2. Dosage de calcium par la méthode compléxométrique (Ait-Sali et Ghezali, 2022)
III.2.1. Principe :
La méthode de titrage complexométrique utilise une très grosse molécule appelée l’acide éthylène
diamine tétra acétique (EDTA) qui forme un complexe avec les ions calcium. Un colorant bleu
appelé indicateur de Patton et Reeder (PR). Ce colorant bleu forme également un complexe avec
les ions calcium changeant de couleur du bleu au rose/rouge dans le processus, mais le complexe
colorant-ion métallique est moins stable que le complexe EDTA-ion métallique. Par conséquent,
lorsque le complexe ion calcium-PR est titré avec de l'EDTA les ions í µí°¶í µí±2++ réagissent pour
former un complexe plus fort avec l'EDTA. Pour le titrage, l'indicateur est ajouté à la solution
contenant les ions calcium et forme le complexe rose/rouge ion calcium-indicateur (Ca-PR). Cette
solution est ensuite titrée avec de l'EDTA.