FlG. 1.31 - Energie d'interaction e CT entre 1'orbitale cationique et 1'orbitale du
ligand.
Penergie d'interaction (cf. figure 1.31). Si S CT est 1'integrale de recouvrement entre dz
2 et cr L , on a :
EM - E L = Ei represente le caractere ionique de la liaison et 1'integrale
de recouvrement est d'autant plus faible que ce caractere est plus eleve.
Considerons maintenant un recouvrement tel que les axes des
orbitales fassent entre eux un angle 9 ; 1'integrale de recouvrement
devient : S ML = S CT . cos 0. L'energie d'interaction AE C est alors :
Dans le cas d'un complexe octaedrique, chaque liaison metal-ligand
fait un angle (p avec 1'axe ox et un angle 6 avec 1'axe oz, si bien que 1'energie d'interaction prend la forme generale :
ligand.
Penergie d'interaction (cf. figure 1.31). Si S CT est 1'integrale de recouvrement entre dz
2 et cr L , on a :
EM - E L = Ei represente le caractere ionique de la liaison et 1'integrale
de recouvrement est d'autant plus faible que ce caractere est plus eleve.
Considerons maintenant un recouvrement tel que les axes des
orbitales fassent entre eux un angle 9 ; 1'integrale de recouvrement
devient : S ML = S CT . cos 0. L'energie d'interaction AE C est alors :
Dans le cas d'un complexe octaedrique, chaque liaison metal-ligand
fait un angle (p avec 1'axe ox et un angle 6 avec 1'axe oz, si bien que 1'energie d'interaction prend la forme generale :