Chimie des solides
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ligands. II existe 2 autres GOS du meme type qui interagissent avec
d xz et d yz .
b) Dans le cas de certains cations, il peut y avoir A 0 > P (avec le cobalt).
A 0 etant plus elevee, les electrons vont s'apparier plutot que d'occuper
les orbitales suivantes. Les paires electroniques sont favorisees au detriment des spins paralleles. On dit que Von a un etat de bas spin (BS) ou
spin faible.
3 Positions relatives des niveaux d. Methode
du recouvrement angulaire
Nous allons etablir maintenant une echelle energetique, de maniere
a situer, les unes par rapport aux autres, les OM de ces groupements
MXg. Pour cela, considerons le recouvrement d'une orbitale ligand L avec, par exemple, FOA dz
2 du metal M (cf. figure 1.30) : on
obtient ainsi une OM liante e g et une OM antiliante e g * (on admet que
les orbitales t 2g restent pratiquement inchangees).
Cette interaction revient a abaisser 1'energie de 1'orbitale du
ligand (plus electronegatif) de E L a E' L et a relever 1'energie de
FOA du metal de E M a E' M , de la meme valeur AE C = e^, qui est
FlG. 1.30 - Recouvrement entre 1'OA cationique d z2 et 1'OA anionique p z .