46
Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
d'interaction n. On constate done que, s'il y a interaction TT, c'est que
1'OA t 2g du metal se combine avec le GOS des ligands, triplement
degenere, pour donner 2 OM egalement triplement degenerees. L'une,
d'energie inferieure (It 2g ), accepte les electrons des ligands et est
totalement occupee par ces electrons. L'autre, d'energie superieure
(2t* 2g ), se trouve a un niveau energetique situe au-dessus du niveau
atomique t 2g .
II y a done diminution de A 0 = 10 Dq par rapport au cas ou il
n'y aurait pas d'interaction. C'est cette composante antiliante qui
recoit les electrons du metal. On voit que A 0 correspond a 1'ecart
energetique entre t 2g *(7T*) antiliante et e g *(o*) antiliante. Dans le cas
de d
4
, on aurait alors la configuration electronique : (2t* 2g )
3
(2e* g )
1
puisque A 0 < P.
La diminution de 4> favorise la repartition des electrons non apparies
ce qui correspond au maximum de spins paralleles. On dit que I'on a un
etat haut spin (HS) ou spin fort.
Un exemple d'interaction n est reporte sur la figure 1.29. C'est une
interaction entre 1'OA d xy du metal et un GOS des ligands, qui serait
des ligands Lq, L 2 , L 3 et L 4 perpendiculaires aux liaisons metalFlG. 1.29 - Exemple d'interaction n entre 1'orbitale cationique d^ et les 4 orbitales
anioniques p'.