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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
TAB. 1.6 - Electronegativites (en eV).
element
Pauling
Allred
Allen
Mulliken
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Si
P
S
Cl
K
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
0.93
1.31
1.90
2.19
2.58
3.16
0.82
1.00
1.81
2.01
2.18
2.55
2.96
0.82
0.95
1.78
1.96
2.05
2.10
2.10
0.97
1.47
2.01
2.50
3.07
3.50
4.10
1.01
1.23
1.74
2.06
2.44
2.83
0.91
1.04
1.82
2.02
2.20
2.48
2.74
0.89
0.99
1.49
1.72
1.82
2.01
2.21
0.91
1.58
2.05
2.54
3.07
3.61
4.19
0.87
1.29
1.92
2.25
2.59
2.87
0.73
1.03
1.76
1.99
2.21
2.42
2.68
0.71
0.96
1.66
1.82
1.98
2.16
2.36
1.28
1.99
1.83
2.67
3.08
3.21
4.42
1.21
1.63
2.03
2.39
2.65
3.54
1.03
1.30
1.34
1.95
2.26
2.51
3.24
0.99
1.21
1.30
1.83
2.06
2.34
2.88
- on peut constater, bien que les definitions soient differentes, que les
valeurs trouvees pour chaque element sont tres proches les unes des
autres et meme quasiment identiques dans le cas de la figure 1.11.
Abordons maintenant d'autres definitions plus adaptees a 1'etat
solide car elles permettent d'estimer le degre d'ionicite des 'atomes. On
peut alors estimer leurs charges partielles. Ces definitions ont ete introduites respectivement par Sanderson et Phillips.
6 Electronegativite de Sanderson
Sanderson a developpe un modele selon lequel les liaisons dans les
solides peuvent etre considerees comme covalentes et polaires, ce qui signifie que les atomes possedent des charges partielles. Ces charges peuvent
etre calculees a partir d'une echelle d'electronegativites qui repose sur