Chimie des solides
FlG. 1.10 - Etats d'energie de 1'atome d'oxygene en fonction du nombre d'electrons
gagnes pour former les anions O~ et O
2 ~ ou perdu pour former le cation O
+ .
charges q = -(n - z) correspondant aux differents degres d'ionisation de
1'oxygene. A partir de ces considerations, il est alors possible de definir
une electronegativite absolue.
3 Electronegativite absolue ou 1'electronegativite
definie comme potentiel
Considerons a nouveau la courbe de la figure 1.10, montrant, d'une
maniere generale, 1'evolution de 1'energie d'un element en fonction du
nombre d'electrons n qui Fentourent. II est alors possible d'introduire la
notion d'electronegativite comme etant la derivee de Fenergie par rapport
a n. Pour cela, utilisons la formule generale d'un developpement en serie
de Taylor pour un accroissement h de la variable x, limite au deuxieme
ordre :
En appliquant cette relation a 1'energie E(n) et en identifiant les
variables avec les grandeurs definies precedemment, il vient : x = z et
x + h = n
d'ou : h = n - z qui est la variable utilisee sur la figure 1.10.
17