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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
FlG. 1.9 - Comparaison entre les electronegativites de Pauling et Mulliken. On
remarquera les valeurs relativement proches obtenues par les deux approches.
1'atome se trouve dans un etat d'hybridation particulier. II a done ete
souhaitable d'utiliser des grandeurs propres aux atomes libres.
Pour introduire les grandeurs atomiques, tracons la courbe representant les differents etats d'energie E d'un atome en fonction du nombre n
d'electrons lies a cet atome ; par exemple, la courbe experimentale pour
1'oxygene est represented sur la figure 1.10. Quand 1'atome est neutre, il
possede z electrons et son energie est E (n = z) = 0, choisie comrne energie
de reference. Retirons-lui un electron. Pour cela, il recoit 1'energie d'ionisation 1^ d'ou :
Par contre, si 1'atome capture un electron, a quelques exceptions pres, il
libere de 1'energie AH e < 0 ou Ag > 0, done 1'energie de cet atome devient:
Dans le cas de 1'oxygene, on a porte en ordonnee, sur la figure 1.10, la
valeur du potentiel d'ionisation et les deux valeurs d'affinites electroniques ; la deuxieme affinite electronique est negative (1'energie correspondante est done positive) sur notre courbe puisqu'elle represente une
energie E 2 = AH 2 > 0). Nous avons porte en abscisse le nombre d'electrons
n - z excedentaires par rapport a 1'atome neutre et aussi le nombre de
Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
FlG. 1.9 - Comparaison entre les electronegativites de Pauling et Mulliken. On
remarquera les valeurs relativement proches obtenues par les deux approches.
1'atome se trouve dans un etat d'hybridation particulier. II a done ete
souhaitable d'utiliser des grandeurs propres aux atomes libres.
Pour introduire les grandeurs atomiques, tracons la courbe representant les differents etats d'energie E d'un atome en fonction du nombre n
d'electrons lies a cet atome ; par exemple, la courbe experimentale pour
1'oxygene est represented sur la figure 1.10. Quand 1'atome est neutre, il
possede z electrons et son energie est E (n = z) = 0, choisie comrne energie
de reference. Retirons-lui un electron. Pour cela, il recoit 1'energie d'ionisation 1^ d'ou :
Par contre, si 1'atome capture un electron, a quelques exceptions pres, il
libere de 1'energie AH e < 0 ou Ag > 0, done 1'energie de cet atome devient:
Dans le cas de 1'oxygene, on a porte en ordonnee, sur la figure 1.10, la
valeur du potentiel d'ionisation et les deux valeurs d'affinites electroniques ; la deuxieme affinite electronique est negative (1'energie correspondante est done positive) sur notre courbe puisqu'elle represente une
energie E 2 = AH 2 > 0). Nous avons porte en abscisse le nombre d'electrons
n - z excedentaires par rapport a 1'atome neutre et aussi le nombre de