Chimie des solides
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FlG. 1.6- Variation du rayon ionique de quelques elements en fonction du nombre de coordination. Le rayon ionique de 1'oxygene ne varie pratiquement pas, ce
qui en fait un bon candidat comme rayon de reference.
Nous avons represente, sur la figure 1.6, 1'evolution, avec nc, de
quelques rayons ioniques. On voit que, pour 1'oxygene, le rayon ionique
varie tres peu ; ce comportement est aussi verifie pour le fluor. Les autres
non-metaux (halogenes et chalcogenes) ne possedent, pratiquement, que
la coordination 6. Au contraire, les cations ont un rayon ionique qui peut
varier dans de grandes proportions. Ainsi, le plomb divalent a un rayon
qui varie de 112 pm en coordination 2 a 163 pm en coordination 12.
1.2 Potentiel d'ionisation I
C'est 1'energie necessaire pour expulser un electron d'un atome. On
definit un potentiel l! de premiere ionisation correspondant a 1'expulsion
d'un electron. De meme, I 2 , potentiel de deuxieme ionisation, est 1'energie
necessaire pour expulser un deuxieme electron. Les potentiels suivants
sont lies aux departs successifs des autres electrons. Les energies sont
alors de plus en plus elevees.
Dans tous les cas, cette reaction necessite de 1'energie. Elle est done
endothermique et 1'on a, par definition :
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FlG. 1.6- Variation du rayon ionique de quelques elements en fonction du nombre de coordination. Le rayon ionique de 1'oxygene ne varie pratiquement pas, ce
qui en fait un bon candidat comme rayon de reference.
Nous avons represente, sur la figure 1.6, 1'evolution, avec nc, de
quelques rayons ioniques. On voit que, pour 1'oxygene, le rayon ionique
varie tres peu ; ce comportement est aussi verifie pour le fluor. Les autres
non-metaux (halogenes et chalcogenes) ne possedent, pratiquement, que
la coordination 6. Au contraire, les cations ont un rayon ionique qui peut
varier dans de grandes proportions. Ainsi, le plomb divalent a un rayon
qui varie de 112 pm en coordination 2 a 163 pm en coordination 12.
1.2 Potentiel d'ionisation I
C'est 1'energie necessaire pour expulser un electron d'un atome. On
definit un potentiel l! de premiere ionisation correspondant a 1'expulsion
d'un electron. De meme, I 2 , potentiel de deuxieme ionisation, est 1'energie
necessaire pour expulser un deuxieme electron. Les potentiels suivants
sont lies aux departs successifs des autres electrons. Les energies sont
alors de plus en plus elevees.
Dans tous les cas, cette reaction necessite de 1'energie. Elle est done
endothermique et 1'on a, par definition :