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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
TAB. 1.4 - Premier et deuxieme (quelquefois superieurs) potentiels d'ionisation
en eV.
H13,6
Li 5,39
27,62
Na 5,14
Be 9,32
18,21
Mg 7,64
15,03
80,12
B8,30
25,15
A15,98
18,82
28,24
C 11,26 N 14,54
Si 8,15 P 11,0
O 13,61 F 17,42
S 10,36 Cl 13,01
He 24,58
Ne 21,56
Arl5,76
Les potentiels d'ionisation s'expriment en eV (leV = 96,49 kJ.mol~
1 =
23,056 kcal.moH). Le tableau 1.4 regroupe quelques potentiels d'ionisation. L'ionisation etant une perte d'electron(s), elle est equivalents a une
oxydation, ce qui signifie que plus I est faible, plus 1'element est reducteur.
Si I > 25-30 eV, 1'ionisation par voie chimique est impossible.
On voit que les metaux alcalins (colonne 1 de la classification
periodique), Li, Na... ne peuvent exister qu'a 1'etat monovalent ; les
alcalino-terreux (colonne 2) Be, Mg... existent a 1'etat de cations divalents, tandis que Al, Ga... atteignent la valence trois. II est difficile de
depasser ce degre d'oxydation pour un ion libre. Pour atteindre une
FlG. 1.7 — Potentiels de premiere ionisation des elements. On remarquera 1'ionisation facile des alcalins et la stabilite des gaz rares.