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Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
FlG. 1.5 - Rayons ioniques de quelques elements dans leurs etats de valence et
de coordination les plus courants.
augmente le long de cette periode ; elle attire d'autant plus les
electrons et cela se traduit par une compacite de plus en plus
grande. On se rappellera la decroissance des rayons metalliques
lorsque le numero atomique Z augmente au sein d'une meme periode (cf. figure 1.2) ;
- a la fin d'une periode, 1'electron suivant vient occuper une orbitale s
correspondant a un nombre quantique superieur et il y a une
brusque discontinuity lorsqu'on passe des derniers atonies
(halogene, gaz rare) d'une periode au premier atome (alcalin) de la
periode suivante. On peut remarquer aussi I'augmentation du rayon
atomique pour une meme famille (meme colonne) quand Z croit. Les
rayons ioniques suivent ce comportement mais cet effet est perturbe
en raison du gain d'electron(s) pour un anion ou de la perte d'electron(s) pour un cation, si bien que 1'evolution des rayons anioniques
correspond a des valeurs superieures a celles des rayons cationiques.
Les valeurs reportees dans le tableau 1.3 correspondent aux ions
dans leur environnement le plus courant, caracterise par leur nombre de coordination (nc). En fait, le rayon ionique evolue avec ce
nombre de coordination et peut varier dans des proportions tres
importantes comme, par exemple, pour le plomb, dont Ri on = 112 pm
pour nc = 4 a 163 pm pour nc = 12. Ce comportement s'interprete par
la repulsion entre les contre-ions qui entourent 1'ion considere. Elle
augmente avec le nombre de ceux-ci.
Chapitre 1 : Proprietes atomiques et moleculaires des elements
FlG. 1.5 - Rayons ioniques de quelques elements dans leurs etats de valence et
de coordination les plus courants.
augmente le long de cette periode ; elle attire d'autant plus les
electrons et cela se traduit par une compacite de plus en plus
grande. On se rappellera la decroissance des rayons metalliques
lorsque le numero atomique Z augmente au sein d'une meme periode (cf. figure 1.2) ;
- a la fin d'une periode, 1'electron suivant vient occuper une orbitale s
correspondant a un nombre quantique superieur et il y a une
brusque discontinuity lorsqu'on passe des derniers atonies
(halogene, gaz rare) d'une periode au premier atome (alcalin) de la
periode suivante. On peut remarquer aussi I'augmentation du rayon
atomique pour une meme famille (meme colonne) quand Z croit. Les
rayons ioniques suivent ce comportement mais cet effet est perturbe
en raison du gain d'electron(s) pour un anion ou de la perte d'electron(s) pour un cation, si bien que 1'evolution des rayons anioniques
correspond a des valeurs superieures a celles des rayons cationiques.
Les valeurs reportees dans le tableau 1.3 correspondent aux ions
dans leur environnement le plus courant, caracterise par leur nombre de coordination (nc). En fait, le rayon ionique evolue avec ce
nombre de coordination et peut varier dans des proportions tres
importantes comme, par exemple, pour le plomb, dont Ri on = 112 pm
pour nc = 4 a 163 pm pour nc = 12. Ce comportement s'interprete par
la repulsion entre les contre-ions qui entourent 1'ion considere. Elle
augmente avec le nombre de ceux-ci.