Chimie des solides
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FlG. 5.10 - Enthalpie libre molaire g (ou AG) du systeme Au-Cu a 720 K.
L'extrapolation de la tangente aux deux extremites du diagramme permet
d'avoir les grandeurs molaires partielles du Cu pour x Cu = 1 et de Au pour x Cu
= 0. On verifie que Ton a bien : g = x Cu g Cu + (1 - x Cu )g Au , soit ici (x Cu = 0,4), g =
(0,4 x -3 600) + (0,6 x -1 000) = -2 040 caLmoH (8 530 J-moH).
5.4 Energie d'interaction. Solutions
regulieres
La plupart des solutions ne sont pas ideales, mais leur entropie de
melange est la meme que celle des solutions ideales. Par contre, en raison des interactions entre les composants de la solution, il apparait un
effet thermique lors de la formation de celle-ci. De telles solutions sont
appelees solutions regulieres. Considerons un solide forme par une
solution d'atomes A et B, avec N A atonies de A et N B atonies de B, dans
lequel il y a PAA liaisons A-A, p B B liaisons B-B et p^ liaisons A-B.
L'enthalpie de la solution solide est:
ou les HJJ sont les enthalpies de liaisons correspondantes definies a
partir de
Chaque liaison A-B contient un atome A et un atome B, tandis qu'une
liaison A-A contient deux atomes A. Le cristal contient N A atonies ayant