Chimie des solides
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FlG. 5.5 - Relation entre le rayon covalent R cov , le nombre d'electrons de valence
n et 1'electronegativite de Pauling.
exceptes les elements de la colonne 11 (Cu, Ag, Au). On a vu au chapitre
1 que 1'enthalpie de reaction entre deux elements A et B, pour former le
compose A-B, pouvait se mettre sous la forme :
II s'ensuit que plus cette difference d'electronegativite est importante, plus 1'enthalpie de reaction est exothermique et elevee et plus le
compose est stable. C'est le cas des composes a forte contribution ionique et cela s'explique par la tendance a la formation de liaisons
heteroatomiques preferentielles. Le facteur 23 056 provient du fait que
1'enthalpie est exprimee en calories.mol"
1 et les electronegativites en
electron-volts.
Ainsi, dans le cas des elements de la colonne 14, le carbone (#= 2,5)
et le silicium (% = 1,8) dont les electronegativites sont tres differentes, ne
forment pas de solution solide, mais un compose defini SiC. Par centre,
le germanium (% = 1,8) et le silicium, de meme electronegativite, forment
une solution solide en toutes proportions.
Valence L'energie totale impliquee dans la substitution d'un atome A
par un atome B dans un reseau de A depend non seulement de la