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Chapitre 2 : Structures cristallin.es. Energie reticulaire
TAB. 2.10- Relation entre la polarisabilite des ions halogenures et le caractere covalent des halogenures d'argent.
Polarisabilite
(1030 m
3
)
Caractere
covalent
F- 13,07
0,10
Cl-46
0,24
Br- 59,9
0,26
I- 89,2
0,46
3 Implications des energies de reseau. Stabilite
des solides ioniques
a) Temperature de fusion des oxydes alcalino-terreux L'energie reticulaire caracterise la stabilite des solides considered : un solide est d'autant
plus stable que son energie reticulaire est elevee. Ceci est bien verifie
dans le cas des oxydes des metaux alcalino-terreux, dont la temperature
de fusion augmente avec 1'energie de reseau, comme on le voit dans le
tableau 2.11.
L'energie reticulaire diminue du magnesium au baryum car le rayon
ionique du cation augmente. Les oxydes deviennent moins stables avec
la temperature puisqu'ils fondent a une temperature de plus en plus
basse quand on passe du calcium au baryum. Us reagissent avec 1'atmosphere ambiante ; en effet, CaO, SrO et BaO reagissent avec le gaz
carbonique pour donner des carbonates et avec la vapeur d'eau pour
donner des hydroxydes. Par centre, la magnesie MgO est un refractaire
stable. Elle est tres utilisee pour fabriquer des creusets resistants aux
tres hautes temperatures.
Les cristaux a tendance covalente ont des temperatures de fusion
plus faibles que les cristaux a dominante ionique.
b) Decomposition des carbonates Les carbonates de metaux alcalinoterreux (Ca-Sr-Ba) sont tres utilises en synthese de ceramiques et
leur temperature de decomposition depend directement de la taille du
TAB. 2.11 - Energie reticulaire et temperature de fusion des oxydes alcalinoterreux.
MgO(r
CaO(r
4
SrO(r
+
BaO(r +
f = 86 pm)
= 114 pm)
= 132 pm)
= 149 pm)
U R
(en kJ.moH)
-3921
-3566
-3369
-3202
T
(en °C)
2800
2572
2457
1923
Chapitre 2 : Structures cristallin.es. Energie reticulaire
TAB. 2.10- Relation entre la polarisabilite des ions halogenures et le caractere covalent des halogenures d'argent.
Polarisabilite
(1030 m
3
)
Caractere
covalent
F- 13,07
0,10
Cl-46
0,24
Br- 59,9
0,26
I- 89,2
0,46
3 Implications des energies de reseau. Stabilite
des solides ioniques
a) Temperature de fusion des oxydes alcalino-terreux L'energie reticulaire caracterise la stabilite des solides considered : un solide est d'autant
plus stable que son energie reticulaire est elevee. Ceci est bien verifie
dans le cas des oxydes des metaux alcalino-terreux, dont la temperature
de fusion augmente avec 1'energie de reseau, comme on le voit dans le
tableau 2.11.
L'energie reticulaire diminue du magnesium au baryum car le rayon
ionique du cation augmente. Les oxydes deviennent moins stables avec
la temperature puisqu'ils fondent a une temperature de plus en plus
basse quand on passe du calcium au baryum. Us reagissent avec 1'atmosphere ambiante ; en effet, CaO, SrO et BaO reagissent avec le gaz
carbonique pour donner des carbonates et avec la vapeur d'eau pour
donner des hydroxydes. Par centre, la magnesie MgO est un refractaire
stable. Elle est tres utilisee pour fabriquer des creusets resistants aux
tres hautes temperatures.
Les cristaux a tendance covalente ont des temperatures de fusion
plus faibles que les cristaux a dominante ionique.
b) Decomposition des carbonates Les carbonates de metaux alcalinoterreux (Ca-Sr-Ba) sont tres utilises en synthese de ceramiques et
leur temperature de decomposition depend directement de la taille du
TAB. 2.11 - Energie reticulaire et temperature de fusion des oxydes alcalinoterreux.
MgO(r
CaO(r
4
SrO(r
+
BaO(r +
f = 86 pm)
= 114 pm)
= 132 pm)
= 149 pm)
U R
(en kJ.moH)
-3921
-3566
-3369
-3202
T
(en °C)
2800
2572
2457
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