EXERCICES
275
8.5 Magnésium en solution aqueuse (Mines-Ponts PSI 2005) (#)
Le diagramme potentiel-pH du magnésium est tracé ci-dessous pour une concentration de travail c tr = 10 −2 mol·L −1 .
pH
E /V
0
7,0
14,0
9,5
-2,42
Mg(s)
Mg
2+
Mg(OH) 2 (s)
1. Définir les termes corrosion, immunité, passivation.
Indiquer dans quelle(s) zone(s) du diagramme intervient chacun des phénomènes.
2. Déterminer le potentiel standard du couple Mg 2+ /Mg(s) d’après le diagramme
potentiel-pH.
3. Calculer le produit de solubilité K s de l’hydroxyde de magnésium Mg(OH) 2 (s).
Donnée à 298 K : on prendra
RT
F
ln 10 = 0,06 V.
PROBLÈMES
8.6 Diagramme potentiel-pH simplifié du plomb (Mines MP 2002)
(##)
Données à 298 K : potentiel standard à pH = 0
couple
E ◦ / V
Pb 2+ (aq) / Pb(s) −0, 13
O 2 (g) / H 2 O()
1, 23
H + (aq) / H 2 (g)
0, 00
Pour cet exercice, on prendra la valeur numérique
RT
F
ln x = (0,06 V) log x, F étant
la constante de FARADAY. La figure 8.16 donne le diagramme potentiel-pH simplifié
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8.5 Magnésium en solution aqueuse (Mines-Ponts PSI 2005) (#)
Le diagramme potentiel-pH du magnésium est tracé ci-dessous pour une concentration de travail c tr = 10 −2 mol·L −1 .
pH
E /V
0
7,0
14,0
9,5
-2,42
Mg(s)
Mg
2+
Mg(OH) 2 (s)
1. Définir les termes corrosion, immunité, passivation.
Indiquer dans quelle(s) zone(s) du diagramme intervient chacun des phénomènes.
2. Déterminer le potentiel standard du couple Mg 2+ /Mg(s) d’après le diagramme
potentiel-pH.
3. Calculer le produit de solubilité K s de l’hydroxyde de magnésium Mg(OH) 2 (s).
Donnée à 298 K : on prendra
RT
F
ln 10 = 0,06 V.
PROBLÈMES
8.6 Diagramme potentiel-pH simplifié du plomb (Mines MP 2002)
(##)
Données à 298 K : potentiel standard à pH = 0
couple
E ◦ / V
Pb 2+ (aq) / Pb(s) −0, 13
O 2 (g) / H 2 O()
1, 23
H + (aq) / H 2 (g)
0, 00
Pour cet exercice, on prendra la valeur numérique
RT
F
ln x = (0,06 V) log x, F étant
la constante de FARADAY. La figure 8.16 donne le diagramme potentiel-pH simplifié