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CHAP. 8 – OXYDORÉDUCTION – DIAGRAMMES POTENTIEL-PH
du plomb, la concentration de tracé étant de c T = 1,0 mol·L −1 .
E / V
pH
0,00
0,50
1,00
1,45
I
II
III
IV
V
6,0
11,0
Figure 8.16 – Diagramme potentiel-pH simplifié du plomb pour une concentration de tracé
de c T = 1,0 mol·L −1
1. Indiquer sur ce diagramme les domaines de prédominance ou d’existence des espèces suivantes : Pb 2+ (aq) ; Pb(s) ; PbO(s) ; PbO 2 (s) ; Pb 3 O 4 (s).
2. Déterminer le potentiel standard du couple PbO 2 / Pb 2+ par lecture du diagramme
potentiel-pH. Donner l’équation numérique de la frontière entre les espèces PbO 2 et
Pb 2+ .
3. Tracer sur le même graphe le diagramme potentiel-pH de l’eau en prenant une
pression de tracé p T = 1,0 bar.
4. Que peut-on dire de la stabilité du plomb en solution aqueuse ? Discuter en fonction du pH de la solution.
5. Quelle réaction se produit entre le plomb et le dioxyde de plomb en milieu acide ?
Comment nomme-t-on une telle réaction ?
6. Que peut-on dire a priori de la cinétique des réactions étudiées dans les deux
questions précédentes ? Pourquoi peut-ton observer une décharge de l’accumulateur
au plomb si celui-ci n’est pas utilisé pendant une durée suffisamment longue ?
8.7 Étude du titane en solution aqueuse (E3A 2005) (##)
Le diagramme potentiel-pH simplifié du titane (donné ci-dessous à 298 K) a été tracé
(figure 8.17) :
– pour une concentration totale c de titane dissous par litre de solution (en l’absence
de métal) ;
– pour un pH variant entre 0 et 15 ;
CHAP. 8 – OXYDORÉDUCTION – DIAGRAMMES POTENTIEL-PH
du plomb, la concentration de tracé étant de c T = 1,0 mol·L −1 .
E / V
pH
0,00
0,50
1,00
1,45
I
II
III
IV
V
6,0
11,0
Figure 8.16 – Diagramme potentiel-pH simplifié du plomb pour une concentration de tracé
de c T = 1,0 mol·L −1
1. Indiquer sur ce diagramme les domaines de prédominance ou d’existence des espèces suivantes : Pb 2+ (aq) ; Pb(s) ; PbO(s) ; PbO 2 (s) ; Pb 3 O 4 (s).
2. Déterminer le potentiel standard du couple PbO 2 / Pb 2+ par lecture du diagramme
potentiel-pH. Donner l’équation numérique de la frontière entre les espèces PbO 2 et
Pb 2+ .
3. Tracer sur le même graphe le diagramme potentiel-pH de l’eau en prenant une
pression de tracé p T = 1,0 bar.
4. Que peut-on dire de la stabilité du plomb en solution aqueuse ? Discuter en fonction du pH de la solution.
5. Quelle réaction se produit entre le plomb et le dioxyde de plomb en milieu acide ?
Comment nomme-t-on une telle réaction ?
6. Que peut-on dire a priori de la cinétique des réactions étudiées dans les deux
questions précédentes ? Pourquoi peut-ton observer une décharge de l’accumulateur
au plomb si celui-ci n’est pas utilisé pendant une durée suffisamment longue ?
8.7 Étude du titane en solution aqueuse (E3A 2005) (##)
Le diagramme potentiel-pH simplifié du titane (donné ci-dessous à 298 K) a été tracé
(figure 8.17) :
– pour une concentration totale c de titane dissous par litre de solution (en l’absence
de métal) ;
– pour un pH variant entre 0 et 15 ;