EXERCICES
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3. Calculer la pression totale p tot pour laquelle la quantité de matière de dioxyde de
carbone à l’équilibre est égal à 0,5 mol. Quelle est alors la composition à l’équilibre ?
5.3 Hydroxylamine et ion hydroxylaminium (#)
En milieu aqueux et en solution acide, l’hydroxylamine NH 2 OH est susceptible de
fixer selon un équilibre instantané, un proton pour donner l’ion hydroxylaminium
NH 3 OH + (réaction de protonation) :
NH 2 OH (aq) + H
+ (aq)
=
NH 3 OH
+ (aq).
1. Calculer l’enthalpie libre standard de la réaction.
2. Calculer la constante d’équilibre de la réaction de protonation de l’hydroxylamine
à 25 °C.
3. Dans un ouvrage de chimie analytique, on a noté qu’à 25 °C, le pK A du couple
NH 3 OH + /NH 2 OH en milieu aqueux est égal à 6,0. Y a-t-il compatibilité entre les
deux types d’informations ? Justifier.
Données : la température est T = 298 K. Les espèces sont des solutés dans le solvant
eau.
Espèces chimiques NH 2 OH NH 3 OH + H +
Δ f H ◦ / kJ·mol −1
−90, 71 −128, 30
0
Δ f G ◦ / kJ·mol −1
−23, 35
−57, 61
0
Constante des gaz parfaits : R = 8,314 J·K −1 ·mol −1 .
5.4 Solubilité de la calcite (#)
Soit la réaction de dissolution de la calcite dans l’eau :
CaCO 3 (s)
=
Ca
2+ (aq) + CO
2−
3 (aq).
1. À partir des données, calculer l’enthalpie libre standard de la réaction de solubilisation de la calcite à 298 K.
2. En déduire le produit de solubilité de la calcite.
Données : la température est T = 298 K. Les ions sont des solutés dans le solvant
eau.
Espèces chimiques CaCO 3 (solide)
Ca 2+
CO
2−
3
Δ f G ◦ / kJ·mol −1
−1128, 8 −553, 5 −527, 9